Aula 2 evolu o dos modelos at micos

EVOLUÇÃO DOS MODELOS
ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE DALTON
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John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atômico, em 1807.

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O átomo era rígido, indestrutível e tinha uma forma esférica.

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Os atômos eram permanentes e indivisiveis, eles não podiam ser criados nem destruidos.

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Os elementos eram caracterizados por seus átomos.

John Dalton
(1766-1844)

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Todos os átomos de um dado elemento eram idênticos entre si em todos os aspectos.

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Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.

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As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos.

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Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em razão fixa.

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Dalton conseguiu explicar a teoria de conservação de massas e também a lei da composição definida.

MODELO ATÔMICO DE THOMSON
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Em 1898, Thomson, propôs um novo modelo;

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Sugeriu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os elétrons dispersos no seu interior.

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Sugeriu ainda que que a remoção dos elétrons dos átomos seria fácil

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Este modelo foi algumas vezes chamado de modelo de “ Pudim de passas”.

Joseph
Thomson
(1856-1940)

MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD

Rutherford
(1871-1937)

1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

 A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
 No seu interior, existe uma pequena região central positiva
(núcleo).
 No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.
 Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares.
 Também conhecido como o modelo Planetário.

MODELO ATÔMICO DE BOHR
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Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)

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O átomo possuí um núcleo central.

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Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.

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Os elétrons só podem ocupar determinados níveis de energia. (energia quantizada)

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A cada órbita corresponde um valor de energia.

Niels