Aula 01 Solu Es

AULA 01 – SOLUÇÕES

1. INTRODUÇÃO

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Nas soluções, o componente que está presente em menor quantidade recebe o nome de soluto (é o disperso), enquanto o componente predominante é chamado de solvente (é o dispersante). Por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto, e a água, o solvente.

2. SOLUBILIDADE

2.1. Regra de solubilidade

Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar. Resumindo, semelhante dissolve semelhante.

Observação1: é interessante notar que a água dissolve muitas substâncias; por esse motivo, costuma ser chamada de solvente universal.

2.2. O fenômeno da saturação de uma solução

Coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas) para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100 g, 1000 g ou 1 L) de solvente, em determinados condições de temperatura e pressão.

Por exemplo, os coeficientes de solubilidade em água, a 0 °C:

Para o NaC é igual a 357 g/L.
Para o AgNO3 é igual a 1220 g/L.
Para o CaSO4 é igual a 2 g/L.

Quando o coeficiente de solubilidade é praticamente nulo, dizemos que a substância é insolúvel naquele solvente; é o caso do cloreto de prata, cujo grau de solubilidade em água é 0,014 g/L.

Observação2: quando dois líquidos são insolúveis entre si, dizemos que eles são imiscíveis; é o caso de água e óleo. Quando os líquidos são solúveis entre si, dizemos que eles são totalmente miscíveis; é o caso da mistura de água com álcool.

Em função do ponto de saturação, classificamos as soluções em:

Insaturadas: contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.
Saturadas: atingiram o coeficiente de solubilidade.
Supersaturadas: ultrapassam o coeficiente de solubilidade.

Obervação3: note que o ponto de saturação representa um limite de estabilidade. Consequentemente, as soluções supersaturadas só podem