Atomo Conceitos Fundamentais

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
ÁTOMO: núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, que é circundado por elétrons em movimento;
Elétrons e prótons são eletricamente carregados: 1,60 x 10 -19 C;
Elétrons: negativo
Prótons: positivo
Nêutrons (N): carga neutra
NÚMERO ATÔMICO (Z): número de prótons no núcleo do elemento químico;

Partículas Fundamentais


Os físicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron.

ELEMENTO QUÍMICO
O símbolo químico de cada elemento é formado pela primeira letra do seu nome, em latim ou grego, escrita em maiúsculas, a que se acrescenta em muitos casos uma segunda letra minúscula. Quando o símbolo é constituído por duas letras, a sua leitura faz-se letra a letra. NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO
DE MASSA


Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.

Z=p
O número atômico caracteriza um elemento químico.
Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.
A=P+N

ou

A=Z+N

Um átomo (X) será representado assim: z A

X

ou zXA

Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Exemplo: 11Na23 e

8

O16

Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.
Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.
Exemplos:
11

Na 1+ = perdeu 1 elétron



Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.
Exemplos:
8

O2- = ganhou 2 elétrons
Cl1- = ganhou 1 elétron

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RELAÇÕES ENTRE OS
ÁTOMOS
 Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, porém, números de massa diferentes.


Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O17 8O 18



Isótopos do elemento potássio: 19K39