ATOMISTICA

Atomística- Básica

1.

(UFG 2012) Leia o poema apresentado a seguir. Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas

o seu tamanho calculando-se seu impacto cumulativo em objetos “grandes” — como um grão de pólen. Se a teoria atômica estivesse certa, então deveria ser possível, analisando-se o movimento das partículas
“grandes” (chamado movimento browniano), calcular as dimensões físicas dos átomos. Einstein assumiu que o movimento aleatório das partículas em suspensão era causado pela colisão de trilhões e trilhões de moléculas de água e computou o peso e o tamanho dos átomos, dando a primeira prova experimental de existência deles. Einstein foi além: calculou que um grama de hidrogênio continha 3,03 × 10 23 átomos, valor surpreendentemente próximo do real. Sua fórmula foi confirmada em 1908 pelo francês Jean
Perrin. Abria-se ali o mundo do muito pequeno.
Internet: . Especial Einstein:
100 anos de relatividade (com adaptações).

Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson,
Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

2.

(Unb 2011)
Considere
caracterizações do átomo:

as

seguintes

I. partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. II. partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
III. partícula formada por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
IV. partícula maciça