Atmos

Modelo de Dalton:



A materia era formada por atomos indivisiveis.
Atomos do mesmo elemento eram todos iguais e tinham massas iguais.

Modelo de thomsom:


Atomo – esferas de carga positiva distribuida uniformemente onde se encontravam incrustados os eletroes como “passas num bolo”.
Modelo pudim de passas

Modelo de Rutherford:


Atomo – constituido por um nucleo, onde estava concentrada a carga positiva, protoes, e por eletroes que se moviam em torno do nucleo como os planetas se movem em torno do sol.

Modelo de Bohr:




Os eletroes movem-se em torno do nucleo, em orbitas circulares bem definida.
A cada orbita corresponde a um nivel de energia.
Os eletroes dispoem-se por niveis de energia que crescem a medida que aumenta o raio atómico.
N1 – K
N2 – L
N3 – M

Nº de massa = nº de eletroes

eletroes num nivel de energia:

Nº atomico = nº de protoes

2*n^2

Nº de massa – Nº atomico = neutroes
Neutroes + protoes= nº de massa

Isotopos - sao atomos do mesmo elemento que diferem no nº de massa, ou seja, têm nº de eletroes diferentes.
Raio atômico - é a distância do núcleo à ultima camada eletrônica.

Grupos – tipos:
Grupo 1 – metais alcalinos
Grupo 2 – metais alcalinos ou terrosos
Grupo 17 – halogeneos
Grupo 18 – Gases nobres

Tipos de ligação:




Quimica
Covalente simples, dupla ou tripla(polar quando atomos iguais / apolar quando atomos diferentes) – quando a partilha de eletroes.
Ligaçao ionica - consiste na transferencia de eletroes de um atomo de um elemento metalico para um atomo de elemento nao metalico.

Geometria molecular:

Propriedades dos metais:






Condutores eletricos;
Condutores de calor;
Pontos de fusao e de abuliçao altos;
Resistentes;
Maleabilidade e ductibilidade.