peroxido de hidrogenio

Quim. Nova, Vol. 26, No. 3, 373-380, 2003

Ivanildo Luiz de Mattos*, Karina Antonelli Shiraishi, Alexandre Delphini Braz e João Roberto Fernandes
Departamento de Química, Faculdade de Ciências, Universidade Estadual Paulista, CP 473, 17033-360 Bauru-SP
Recebido em 28/6/02; aceito em 9/10/02

Revisão

PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO: IMPORTÂNCIA E DETERMINAÇÃO

HYDROGEN PEROXIDE: IMPORTANCE AND DETERMINATION. A brief discussion about the hydrogen peroxide importance and its determination is presented. It was emphasized some consideration of the H2O2 as reagent (separated or combined), uses and methods of analysis (techniques, detection limits, linear response intervals, sensor specifications). Moreover, it was presented several applications, such as in environmental, pharmaceutical, medicine and food samples.
Keywords: hydrogen peroxide; sensors; biosensors.

INTRODUÇÃO
O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe, superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio; através de catálise, H2O2 pode ser convertido em radical hidroxila
(•OH) com reatividade inferior apenas ao flúor. Listando-se os oxidantes mais poderosos e associando-os aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3,0), radical hidroxila (2,8), ozônio (2,1), peróxido de hidrogênio (1,77), permanganato de potássio (1,7), dióxido de cloro (1,5) e cloro (1,4). Além de agente oxidante (H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O, 1,77 V) o peróxido de hidrogênio pode também ser empregado como agente redutor (H2O2 + 2OH→ O2 + H2O + 2e-, -0,15 V)1,2.
Apesar do poder de reação, peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos o qual, quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água. É formado pela ação da luz solar na água (foto-reação) em presença de substâncias húmicas
(material orgânico dissolvido)3-5. É reconhecidamente citado como o oxidante mais eficiente na conversão de SO2 em SO42-, um dos maiores responsáveis pela acidez das águas de chuva6-8. Estudos