Apostila Eletroquímica

IFSUL /CAMPUS PELOTAS – APOSTILA DE FÍSICO-QUIMICA 2 – PROF. MARCELO e PROFa ANA RENATA

EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA
1) Formando-se a pilha Ag/Ag+//Zn+2/Zn, com eletrodos normais de prata e de zinco, assinale a alternativa falsa:
Dados: Potenciais normais de eletrodo
Ag+ + 1e-  Ag Eo=+0,763V
Zn+2 + 2e-  Zn Eo= -0,779V
a) o eletrodo de prata sofre redução.
b) o eletrodo de zinco apresenta caráter anódico (sofre corrosão).
c) o eletrodo de zinco sofre oxidação.
d) a diferença de potencial teórica inicial será 0,036V
e) o fluxo de elétrons será do eletrodo de zinco para o eletrodo de prata.
2) O marcapasso cardíaco é alimentado por uma pilha de lítio-iodo e, mediante impulsos elétricos, controla os batimentos cardíacos. Essa pilha funciona com base na reação química 2Li + I 2  2 LiI e pode durar de 5 a 8 anos.
Sobre essa pilha, podemos afirmar que:
Dados:
Li  Li+ + 1e- Eo= +3,04V
2I  I2 + 2e- Eo= -0,54V
a) A tensão produzida pela pilha é de 2,50V.
b) O cátodo é formado pelo Li e o ânodo I2.
c) O lítio sofre oxidação e o iodo sofre redução.
d) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
e) O agente oxidante é Li e o agente redutor é I2.
3) Na pilha eletroquímica Zn/Zn+2 // Cu+2/Cu, ocorrem reações de óxido-redução. Nesse sistema podese afirmar que:
a) no pólo positivo há oxidação de Cu a Cu+2 .
b) no pólo positivo há oxidação de Zn a Zn +2 .
c) no pólo negativo há oxidação de Zn a Zn+2 .
d) no pólo negativo há oxidação de Cu a Cu+2 .
e) no pólo positivo há redução de Zn+2 a Zn.
4) As pilhas de níquel-cádmio têm sido muito usadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos (calculadoras, brinquedos, telefones sem fio etc.) como, até mesmo, em satélites espaciais. Semi-reações, que possivelmente ocorrem nesse tipo de pilhas alcalinas, estão representadas abaixo:
Cd + 2OH-  Cd(OH)2 + 2e2Ni(OH)3 + 2e-  2Ni(OH)2 + 2OHAssinale a alternativa incorreta:
a) Os elétrons fluem do eletrodo de