Análise de leite de magnésia

Prática – Análise de Leite de Magnésia

OBJETIVO

O objetivo desse experimento é preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico a 0,10 mol/L com carbonato de sódio e determinar a porcentagem de hidróxido de magnésio no leite de magnésia Phillips.

RESULTADOS

Padronização com carbonato de sódio:

Titulação 1 2 3
Massa de carbonato (g) 0,0877 0,0822 0,0855
Volume de HCl utilizado (mL) 12,8 11.9 12,2

Utilizando-se carbonato de sódio como padrão primário:

Na2CO3 + 2HCl ↔ H2CO3 + 2NaCl
2 x (nº de mols de carbonato de sódio) = nº de mols de ácido clorídrico

Cálculo da molaridade HCl:

Titulação 1:

2 x nNa2CO3 = nHCl
(2 mNa2CO3 )/(MM Na2CO3) = MHCl x VHCl
(2 x 0,0877 g)/(105,99 g/mol) = M1 x 12,8x10-3 L
M1HCl = 0,1292 mol/L

Titulação 2:

(2 x 0,0822 g)/(105,99 g/mol) = M2 x 11,9x10-3 L
M2HCl = 0,1303 mol/L

Titulação 3:

(2 x 0,0855 g)/(105,99 g/mol) = M3 x 12,2x10-3 L
M3HCl = 0,1322 mol/L

Média:

(0,1292+0,1303+0,1322)/3 = 0,1305 mol/L

Desvio padrão:

S = √((〖(0,1292-0,1305)〗^2+(0,1303-0,1305)^2+ (0,1322-0,1305)²)/2)

S = 0,0015

Análise de Leite de Magnésia

Titulações 1 2 3
Massa de leite de magnésia (g) 0,2724 0,3643 0,3752
Volume de NaOH (mL) 11,9 8,8 8,7

A reação ocorrida entre o hidróxido de magnésio com ácido clorídrico em excesso está representada abaixo:
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l) (I)

A equação que representa a titulação é:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl + H2O(l) (II)

Como a proporção entre os reagentes é de 1:1, no ponto de equivalência tem-se que: n(NaOH) = n(HCl excesso) e n(HCl excesso) = n(HCl total) - n(HCl reagiu) (III)

Pode-se calcular o teor de hidróxido de magnésia para as titulações (1, 2 e 3 ) da seguinte forma:

Titulação 1:

n (NaOH) = n (HCl excesso)
Molaridade (NaOH) x Volume (NaOH) = n(HCl excesso)
0,1 mol/L x 11,9 x 10-3 L = n (HCl excesso) n (HCl excesso) = 1,19 x 10-3 mol

Como, n (HCl excesso)