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1ª Lista de exercícios – BLU6003
1. Em cada caso, decida se a propriedade sublinhada é uma propriedade física ou química: a) A cor normal da substancia elementar bromo é alaranjada.
b) O ferro se transforma em ferrugem na presença do ar e da água.
c) A densidade do metal titânio é 4,5 g cm-3.
d) O metal estanho funde-se a 505 K.
e) A clorofila, um pigmento das plantas, é verde.
2. Um composto foi analisado e verificou-se que contém 34,0% do elemento X e 66,0% do elemento Y, em massa. Se X e Y reagem diretamente para formar o composto, quanto do composto pode ser preparado misturando-se: a) 34,0 g de X com 66,0 g de
Y? b) 34,0 g de X com 100,0 g de Y? c) 100g de X com 100g de Y? d) 1,76g de X com
2,30g de Y?
3. O composto iodeto de sódio é constituído de 15,3% de sódio e 84,7% de iodo, em massa. A água é constituída de 88,9% de oxigênio e de 11,1% de hidrogênio, em massa.
Supondo que 10,0g de iodeto de sódio são dissolvidos em 65,0g de água, calcule a percentagem de cada elemento na solução resultante.
4. O magnésio (Mg) queima em oxigênio (O) formando o composto óxido de magnésio, cuja composição é 60,3% de Mg e 39,7% de O, em massa.
(a) Se 9,79g de magnésio são queimados, quantos gramas de oxigênio são consumidos?
(b) Se 9,79 g de Mg são queimados, quantos g de óxido de magnésio são formados?
(c) Se 14,0 g de Mg são colocados em um recipiente com 9,0 g de O e queimados, qual elemento sobrará em excesso, após a ocorrência da reação? De quantos gramas é este excesso? 5. O etilenoglicol, C2H6O2, é um ingrediente do fluido anticongelante para radiadores de automóveis. Sua densidade é 1,11 g cm-3 a 20°C. Se você precisa de exatamente 500 mL desse líquido, qual é a massa necessária do composto, em gramas?
6. Uma amostra de um metal desconhecido é colocada em uma proveta que contém água. O nível de água na proveta antes da amostra ser colocada era de 7,0 mL e subiu para 20,0 mL depois de colocada a amostra. A massa da amostra é de 37,5 g.