anatomia
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ÁGUAÁGUA componente químico mais abundante na superfície terrestre vida originou-se, evoluiu e desenvolveu-se nos oceanos → dependência da água
60-70% peso organismo = água estruturas e funções celulares: adaptadas as propriedades físico-químicas da água água: não é solvente universal !!!! solubiliza grande número de substâncias
H2O: quimicamente estável, mas com propriedades incomuns que fazem dela um bom solvente. PROPRIEDADES DA ÁGUA
Molécula de H2O: ESTRUTURA
O
H
O
H
H
H
Molécula de H2O: é polar
DIPOLO ELÉTRICO NÃO-CARREGADO
O: átomo muito eletronegativo
H: átomo pouco eletronegativo
Eletronegatividade: afinidade por elétrons
DIPOLO ELÉTRICO NÃO-CARREGADO d- O
H
d-
O d+ H
d-2
H
Pólo negativo
O
H
d+2
H
Pólo positivo
H d+
PONTE DE HIDROGÊNIO
Definição: ligação não-covalente que se forma entre dois átomos eletronegativos (O ou N) onde um deles está ligado covalentemente a um átomo de H (doador).
N ou O
doador
+
H+
+
N ou O
Ponte de hidrogênio aceptor
São ligações fracas que podem ser rompidas e
refeitas facilmente → grande importância biológica
PONTES DE HIDROGÊNIO
Pontes de hidrogênio entre moléculas de água dão força coesiva que faz a água líquida à temperatura ambiente e sólida à baixas temperaturas.
PONTES DE HIDROGÊNIO
Cada molécula de H2O pode fazer no máximo 4 pontes de H com outras moléculas de H2O ao mesmo tempo
O
H
O
H
H
H
O
H
H
O
H
O
H
H
H
H2O no estado sólido (gelo): 4 ptes H/H2O
H2O no estado líquido: 3,4 ptes H/H2O
H2O no estado gasoso: 1-2 ptes H/H2O
SOLUBILIDADE EM H2O
H2O: é melhor solvente que a maioria dos líquidos, mas não é solvente universal
H2O: pode realizar com outras substâncias pontes de
hidrogênio e interação eletrostática
Dissolver = “envolver” uma substância com moléculas de água SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE substância podem ser