Analise quimica

RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA
DETERMINAÇÃO DA ESTEQUEOMETRIA DAS REAÇÕES.

REAÇÃO ESTUDADA:

Oxidação do oxilato de sódio em meio ácido (H2S04) com Permanganato de Potássio (KMnO4)

DADA AS EQUAÇÕES QUÍMICAS:

2 KMnO4 + 8 H2SO2 + 5 NA2C2O4 → K4SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Materiais utilizados na aula prática:

02 Erlemayer de 125 ml
01 Becker de 25 ml
01 Becker 50 ml
01 Proveta de 25 ml
01 suporte universal
01 Picetas
01 Buretas.

Usou o reagente oxalato de sódio na concentração de 0,05 mols/L exato.
Outro reagente foi o permanganato de potássio aproximadamente 0,02 mols/L
Foi feito um cálculo de adição:
20 ml(medida) de oxalato de sódio (0,05mols fator)
Cálculo: 0,02L×0,05mols/L= 0, 001 mol de oxalato de sódio.
Uma observação a ser feita é que o catalisador da reação e o (manganês dois mais)
2,5 ml de KMnO4 aproximadamente, 0,02 mol/L
0,00005mol KMnO4= 0,00002mol/permanganato de potássio dois mais.
Os procedimentos foram os seguintes:

Foi adicionado ao Becker uma solução de ÁCIDO SULFURÍCO que foi preparado pelo mestre Rivaldo, e transportou para a proveta e em seguida foi posto nos Becker 20 ml para cada um deles, prosseguimos transferindo para o erlemayer 20 ml de OXALATO DE SÓDIO aproximadamente 0,05 mol/L que estava na bureta.
O próximo passo foi pegar o Becker de 25 ml com o PERMAGANATO DE POTÁSSIO e transferiu para a bureta até zerar a mesma, retirando a vácuo que havia nela. O permanganato de potássio que estava na bureta foi adicionado na medida de 2,5ml ao erlemayer que continha o OXALATO DE POTÁSSIO, agitaram-se as soluções e deixou em repouso em seguida marcou no cronometro o tempo da virada da solução que ficou totalmente incolor.
A temperatura ambiente era de (27º Celsius), quando foi feita a primeira parte.
Um exemplo foi feito pelo PROFESSOR, ele o ponto de virada que ficava na coloração levemente rosa no tempo de 30 segundos, e foi gasto aproximadamente 20 ml para saturar a solução, observou-se que na