agua e seus efeitos

ÁGUA E SEUS EFEITOS
SOBRE AS
BIOMOLÉCULAS EM
SOLUÇÃO

Profª MSc. Bruna Luisa F. Pierote

Propriedades físicas da água
• A ÁGUA É O PRINCIPAL COMPONENTE DA MAIORIA DAS CÉLULAS;
• ESTÁ ENVOLVIDA NA MAIORIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS DA CÉLULA;
• A GEOMETRIA DA MOLÉCULA DA ÁGUA E SUAS PROPRIEDADES COMO SOLVENTE
DETERMINAM UM PAPEL FUNDAMENTAL NA DETERMINAÇÃO DAS PROPRIEDADES
DOS SERES VIVOS;

AS LIGAÇÕES NAS QUAIS OS ELÉTRONS NÃO SÃO
COMPARTILHADOS DE FORMA IGUAL SÃO
DENOMINADAS POLARES

ELETRONEGATIVIDADE

TENDÊNCIA DE UM ÁTOMO ATRAIR ELÉTRONS PARA SI

APOLAR
APOLAR

POLAR

As propriedades solventes da água
• A natureza polar da água determina suas propriedades como solvente; Compostos iônicos com cargas inteiras
(KCl, K+, Cl- em solução)

Compostos polares com cargas parciais
(Álcool etílico (C2H5OH))

Moléculas Hidrofílicas:
• Substâncias iônicas polares
(íon dipolo/ dipolo-dipolo);
• Provocam ligações entre cargas opostas à molécula de água; • Dissolvem-se em água.

Moléculas Hidrofóbicas:
• Substâncias apolares;
• “Repelem em água”;
• NÃO se dissolvem em água.

A interação entre moléculas apolares é bastante fraca e depende da atração entre os dipolos –
Força de van der Waals

Interações de natureza eletrostática
Caso especial de ligação dipolo-dipolo

N

O

O átomo eletronegativo ao qual o hidrogênio está covalentemente ligado é chamado DOADOR da ponte de hidrogênio N
O

O átomo eletronegativo que contribui com o par de elétrons nãocompartilhado é o ACEPTOR da ponte de hidrogênio

As moléculas Anfílicas ou Anfipáticas
• A maioria das moléculas biológicas possui segmentos polares
(ou carregados) e apolares, sendo simultaneamente hidrofílicas e hidrofóbicas.
• Formam micelas na água
• Ex: Íons de ácidos graxos

OSMOSE E DIFUSÃO
• A OSMOSE É O MOVIMENTO DO SOLVENTE DE UMA
REGIÃO DE ALTA CONCENTRAÇÃO PARA UMA REGIÃO DE
CONCENTRAÇÃO RELATIVAMENTE BAIXA;
A PRESSÃO QUE
EVITA O INFLUXO DE
ÁGUA É A PRESSÃO
OSMÓTICA

DIFUSÃO
• DIFUSÃO DE SOLUTOS É A
BASE PARA A