acidos e bases

INTRODUÇÃO Segundo Arrhenius: Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion. E base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion.

MATERIAIS UTILIZADOS:
Béqueres
Papel de ph
Fenolftaleína (indicador) Azul de metila (indicador)
Ácido clorídrico
Hidróxido de sódio
Água
PROCEDIMENTOS: Utilizamos primeiro o papel de ph, que foi usado para nos dar uma precisão melhor sobre o intervalo do ph das soluções, em seguida colocamos o papel de ph nos béqueres, os quais continham as seguintes substancias: água (H2O), ácido clorídrico (HCL), hidróxido de sódio (NAOH), logo depois utilizamos os indicadores fenolftaleína e o azul de metila, para nos ajudarmos através do intervalo de cor a determinar se as soluções eram ácidas ou básicas.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Com este experimento foi possível ter os seguintes resultados:
Indicador 1
Substancias
PH
Cor obtida
Resultados
Fenolftaleína
HCL
Entre 0 e 2
Incolor
Ácido forte
Fenolftaleína
H2O
5
Incolor
Ácido fraco
Fenolftaleína
NAOH
14
Rosa
Base
Indicador 2
Substancias
PH
Cor obtida
Resultados
Azul de metila
HCL
Entre 0 e 2
Azul claro
Ácido forte
Azul de metila
H2O
5
Azul
Ácido fraco
Azul de metila
NAOH
14
Azul
Base

A tabela nos mostra o potencial hidrogênio das soluções, sabendo que O pH de uma solução é usualmente referido como "a medida da concentração hidrogeniônica da solução". De fato, quanto maior for a sua concentração, em desfavor da concentração de íons hidroxila, mais ácida é a solução (menor é o pH: pH 7. Com relação aos indicadores, observamos que na fenolftaleína as substancias ácidas ficaram incolor e a base rosa, no azul de metila todos permaneceram azul, somente o HCL (ácido clorídrico), ficou azul claro.

CONCLUSÃO
Foi possível concluir