acidimetria e alcalimetria

Questionário:
1. Apresente os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de HCl. Apresente, também, os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de NaOH.
R:Densidade do HCl: 1,191g/mL
Título do HCl: 37,25%

1,191g – 1mL 1191g – 100% xg – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L

C= % x d x 10= 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N

Solução de HCl: aproximadamente 0,1N

Padronização da Solução de HCl:
Amostra:
Massa de Na2CO3:
Volume de HCl:
Normalidade exata da solução de HCl:
01
0,106g
24,00mL

02
0,106g
17,00mL

03
0,106g
21,00mL
0,097mol/L

Média do volume: 20,6 mL
Molaridade exata da solução de HCl:
2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
2N de HCl – 1N de Na2CO3
2 equivalente-grama de HCl – 1 equivalente-grama de Na2CO3

1mol de Na2CO3 – 106,00g x mol de Na2CO3 – 0,106g x mol de Na2CO3 = 0,001mol

0,002mol de HCl – 0,001mol de Na2CO3

Padronização da Solução de NaOH:
Amostra:
Volume de HCl:
Volume de NaOH:
Normalidade exata da solução de NaOH:
01
10,00mL
11,3mL

02
10,00mL
10,3mL

Média:
10,00mL
10,8mL
0,089mol/L

Molaridade exata da solução de NaOH:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
1N de HCl – 1N de NaOH
1 equivalente-grama de HCl – 1 equivalente-grama de NaOH

nHCl = nNaOH
MHCl.VHCl = MNaOH.VNaOH
0,0,097mol/L.0,0100L = MNaOH.0,0108L

2. Calcule o valor do equivalente-grama do ácido orgânico sólido, utilizando a média das massas de ácido orgânico e a média dos volumes de NaOH. (Apresente os cálculos).

R:

3. Sabendo-se que o ácido orgânico analisado tem dois hidrogênios ionizáveis por molécula, determine a massa molar do mesmo. Qual massa deste diácido seria necessária para preparar 250,0 mL de uma solução 0,0700 N? Se 100,0 mL desta solução 0,0700 N é diluída até 250,0 mL, qual é a normalidade final desta solução? (Apresente os cálculos).
R: Análise do Ácido Orgânico Sólido: