Acidimetria e Alcalimetria

439 palavras 2 páginas
Acidimetria e alcalimetria: determinação do equivalente-grama de um ácido orgânico
Quimica Geral Experimental-QMC 5120
Professor
Alunos Alessandra Bastos Zamora Suellen Martins Lino Meurer

Questionário
1) nEa=nEb sendo que V= 0,02 L N =0,1 *Na2+1 CO3-2= 106/2 = 53 g nEa / Na. = m / 53*
2x10-3= nEb
NE=2X10-3 = Na . 16,7x10-3 L
N HCl=0,119 Normalidade do NaOH
NHCl .VHCl =NNaOH .V NaOH=
N NaOH =0,119 .0,01/0,013 = 0,09
2) Eqg = 0,09 . 16,7x10-3= 0,1/Eqg
Eqg= 0,1/0,09.16,7x10-3=66,533 g

3) MM= 133 g
a) N=M/E. v
0,0700=m /66,5.0,25= 1,164 g
b) 0,0700x0,1=N1.0,25
7x10-3/0,25=0,028 N

4) MM = 133 – (2 X 18( H2O) ) = 97 g

5) 97-90/90 X 100 =7,777777777......%

6) a) H2SO4 +2 NaHC03 = Na2SO4 +CO2+2 H2O
b) N=m /E.V = m /49.0,027 = 10,584g de H2SO4
98-----168
10,58-----x
X= 18,144 g
7) a) CaCO3 (SOL)↔CaO ( s) + CO2 (g)
CaO(S) + H2O (l) = Ca2+ (aq )+ O2- (aq)
Ca O (aq) + 2HCl (l) = CaCl2(aq) + H2O (aq)

b) nEga =nEgOxido
27,3x10-3. 0,102= 2,78 x 10-3
2,78x10-3=m/28= 0,07 g CaO
56-----100
0,07------X
X= 0,125 g de CaCO3

0,250g-----100
0,125g-----x
X= 50% de CaCO3

8) a) H2C2O4 +2 NaOH↔ H2O + 2 Na2C2O4
b)nEa=nE base nEa= 0,485 . 34,47x10-3= 0,016

0,016.45=m m = 0,752 g

1,034 g -----100
0,752--------x
X=72,72 % de H2C2O4

9) a) Na.va=Nb.Vb
Na . 0,025=0,049.0,108
Na= 0,21 mol L-1

c) Ma.Va=Mb.Vb
0,025.Na=0,0492.0,108
Ma= 0,0492 .0,108/0,050=0,10 mol L-1

10) a) 0,175 . 0,124 = 22,19 x 10-3 H+ em maior quantidade na solução.
0,193. 0,101 = 19,29 x 10-3
b) 22,19x10-3- 19,29x10-3=2,9x10-3 /0,225=0,012 mol L-1
c) PH= -log 0,012 = 1.9
d) Acido
e) 22,19 x 10-3 /0,225 =0,09 mol L-1 de Cl-1 19,29x10-3/0,225= 0,085 mol L-1 de Ca+

11) M=mol/L = mmol/ml mmol=M x ml mmol NaOH =0,106 mol x125mL=13,25 mmol KaOH= 0,0654 mol x145 mL =9,483

mmHCl = mmol NaOH + mmKOH =x=22,73

M

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