Acidez do vinagre

Páginas: 3 (523 palavras) Publicado: 22 de abril de 2013
MATERIAIS E MÉTODOS


Materiais utilizados:

▪ Suporte universal ou haste
▪ Garra
▪ Bureta de 25ml
▪ Erlenmeyer de 250ml
▪ Pisseta com água
▪ Proveta
▪Béquer
▪ Pipeta volumétrica
▪ Pêra de borracha

Reagentes utilizados:

▪ 10 ml de vinagre
▪ Solução padrão de NaOH 0,1M
▪ 3 gotas do indicador fenolftaleína

Procedimento:Prende-se uma bureta de 25 ml na garra que está fixada à haste, e completa-se a bureta com a solução de NaOH, até a parte abaixo da torneira.
Coloca-se através da pipeta volumétrica, 10 ml devinagre em um béquer de 100 ml, e dilui-se com água destilada. Transferem-se 20 ml desta solução para um erlenmeyer de 250 ml, e adiciona-se 30 ml de água e três gotas do indicador fenolftaleína.Gota a gota acrescenta-se a solução de NaOH contida na bureta à mistura contida no erlenmeyer, agitando a mistura constantemente até ocorrer uma mudança permanente de cor para rosa, anotando-se amediação do volume da solução de NaOH necessário para que haja mudança de cor.
Nesse momento fecha-se a torneira da bureta e repete-se a titulação mais duas vezes para obter maior precisão.[pic]


RESULTADOS E DISCUSSÕES

Observa-se uma mudança de cor na mistura contida no erlenmeyer de incolor para rosa, essa coloração indica que todo o ácido acético contido no vinagre reagiucom a base (NaOH) e que existe uma pequena quantidade de base em excesso, indicando o término da reação de neutralização. Na titulação esse momento é denominado ponto de viragem.
A reação deneutralização entre o ácido acético (CH3COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) é a seguinte:
CH3COOH(aq) +NaOH(aq) CH3COO– (aq) + Na+(aq) + H2O

Foram feitas três titulações e foram obtidos osseguintes volumes de NaOH para neutralizar o ácido:

Tabela 1. Volume de NaOH em cada titulação
| |Volume de NaOH (ml) |
|1ª titulação |6,7...
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