acetato de butila

Páginas: 5 (1155 palavras) Publicado: 21 de abril de 2014
ACETATO DE BUTILA

São Bernardo do Campo
10, de Março de 2014

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1. OBJETIVO

Obter Acetato de Butila a partir de uma reação de esterificação, está entre um álcool,
o álcool n-butílico, e um ácido carboxílico, o ácido acético, com a utilização de um
catalisador, este sendo o ácido sulfúrico concentrado e utilizar técnicas especificas para isolar
o Acetato de Butila, por fimcalcular o rendimento da obtenção.

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

2.1. Descrição do Procedimento

2.1.1. Parte 1

2.1.1.1. Misturou-se 23 mL de Álcool n-butílico e 28 mL de Ácido Acético Glacial em
um balão de fundo redondo de boca esmerilhada;
2.1.1.2. Adicionou-se 0,5 mL de Ácido Sulfúrico concentrado (este servindo de
catalisador para acelerar a reação);
2.1.1.3. Adicionou-se algumaspérolas de vidro, estes com a finalidade de evitar a
ebulição tumultuosa;
2.1.1.4. Montou-se o condensador de refluxo (figura 1) e aqueceu-se a ebulição,
durante 50 minutos.

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Figura 1 – Início da reação

Observações: Pode-se observar uma coloração preta na solução, isso ocorreu,
possivelmente devido a uma contaminação do balão.

Figura 2 – Sistema adaptado para refluxo com água gelada 4

Observações: O sistema de refluxo foi montado com uma bomba de aquário, para que
assim fosse possível reaproveitar a água, reduzindo o desperdício.
2.1.1.5. Depois de 50 minutos a solução obtida foi transferida para um erlenmeyer
(figura 3) e guardada para ser tratada na outra semana.

Figura 3 – Solução obtida

2.1.2. Parte 2

2.1.2.1. Verteu-se a solução reservada na aulaanterior (figura 3) sobre
aproximadamente 125 mL de água destilada em um funil de separação;
2.1.2.2. Desprezou-se a camada aquosa inferior;

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2.1.2.3. Lavou-se o éster, na camada superior, com cerca de 50 mL de água destilada,
deixou-se descansar e desprezou-se a camada inferior;
Observações: Estas lavagens com água destilada tiveram como finalidade eliminar o
Ácido Sulfúrico, que por suavez dissocia-se na água, e a água não se mistura com o Acetato
de Butila, pois ele é apolar, enquanto a água é polar.
2.1.2.4. Lavou-se com 12 mL de solução aquosa saturada de NaHCO3 (figura 4), este
tendo a finalidade de reagir com o Ácido Acético que não havia reagido, deixou-se em
repouso a solução (figura 5) e então desprezou-se a camada inferior;

Figura 4 – Solução logo após da adição doNaHCO3

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Figura 5 – Solução após repouso

2.1.2.5. Lavou-se, pela 4º vez a solução, desta vez com 25 mL de água destilada, e
desprezou-se a camada inferior;
2.1.2.6. Secou-se o éster com cerca de 3g de Na2SO4 anidro (figura 6), este tendo
como finalidade absorver toda, ou grande parte, da água que, como consequência de todas as
lavagens à solução feitas, pode ter se misturado aoéster (Acetato de Butila);

Figura 6 – Sulfato de Sódio anidro misturado à solução

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2.1.2.7. Filtrou-se, utilizando um funil analítico e seco, diretamente para um balão de
destilação;
2.1.2.8. Destilou-se em manta de aquecimento (figura 7), recolhendo-se a fração de
Acetato de Butila entre 124ºC e 126ºC.

Figura 7 – Sistema de destilação montado

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2.1.2.9. Mediu-se o volume deAcetato de Butila obtido e calculou-se o rendimento da
reação, que está descrito abaixo.

2.2. Reação

C2H4O2 + C4H10O

H2SO4 conc.

C6H12O2 + H2O

Legenda
C2H4O2

Ácido Acético

C4H10O

Álcool n-butílico

C6H12O2

Acetato de Butila

2.3. Conversão de mililitros para gramas dos reagentes

2.3.1. Álcool n-butílico (d = 0,81 g/cm3)

1 mL ---------- 0,81 g
23 mL ---------- X= 18,63 g de Álcool Butílico

2.3.2. Ácido Acético Glacial (d = 1,05 g/cm3)

1 mL ---------- 1,05 g
28 mL ---------- X = 29,4 g de Ácido Acético Glacial

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2.4. Cálculo do reagente limitante e do reagente em excesso

Dados
MM C2H4O2

60 g/mol

MM C4H10O

74 g/mol

MM C6H12O2

116 g/mol

2.4.1. Utilizando o valor de massa de Ácido Acético

C2H4O2 + C4H10O
1 mol...
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