6º grupo de cátions

Centro Estadual de Educação
Profissional de Curitiba. (CEEP)

6º GRUPO DE CÁTIONS
(Sódio [Na+2]; Potássio [K+]; Magnésio [Mg+2]; Amônio [NH4+]).

Trabalho de conclusão a disciplina de Química Analítica Qualitativa da professora Claudenize, apresentado como parte de obtenção do título de 6º grupo de cátions (Sódio [Na+2]; Potássio [K+]; Magnésio [Mg+2]; Amônio [NH4+]) , elaborado pelos alunos: Juliano L. Barcelos e Wesley S. de Pontes, da turma 2QAT1, do curso Técnico de Química Industrial, do Centro Estadual de Educação Profissional de Curitiba.

Curitiba, 17 de maio de 2010.
INTRODUÇÃO:

Caracteristicas do 6º grupo:

Os cátions do 6º grupo diferente dos demais não possuem um retivo de grupo em comum. Cada um dos cátions apresenta uma forma de caracterização diferente do outro, vindo eles da mesma solução mãe. Suas identificações vão de odor caracteristico a teste de chama, assim sendo possivel caracterizar oa mesmos.

Sódio (Na+2):

Sobre o cátion: O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atómica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada.
É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. No teste de chama arde na cor amarela. Na sua forma metálica é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele.
Não é encontrado livre na natureza. Decompõe a água produzindo um hidróxido com desprendimento de hidrogênio. Normalmente não arde em contato com o ar abaixo de 388 K (115 °C).
Onde é encontrado: O sódio é relativamente abundante nas estrelas, detectando-se sua presença através da linha D do espectro solar, situada aproximadamente no amarelo. A crosta terrestre contém aproximadamente 2,6% de sódio, sendo o quarto elemento mais