5 Reduction Of CuSO4 Solution By Zinc Metal Strip

Redução de solução de CuSO4 por tira metálica de zinco
Diullio P. 1, Gustavo G. de Sousa2, Lucas G. Corrêa3
Universidade Estadual de Goiás, Campos Henrique, BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970, Anápolis – GO
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Palavras Chave: Reação, Oxidação, Redução.
Introdução
As reações redox são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor. A espécie ou substância que ganha elétrons é chamada agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. Elétrons sempre são transferidos do agente redutor para o oxidante, portanto, uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução. (RUSSEL)
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia.
Já os fatores cinéticos interferem na velocidade das reações e os fatores que a influência como concentração dos reagentes, superfície de contato, temperatura e calisadores/inibidores. (UFPE)
Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável. (USP)
Parte Experimental
Foi dissolvido 0,25g de CuSO4.7H2O (Sulfato de Cobre Heptahidratado) em 15mL de água em um Becker. Pesamos uma placa e zinco e a imergimos na solução e foi deixado em aquecimento por volta de 10 minutos. Após o aquecimento a placa foi secada e pesada. Por último a barra metálica foi colocada uma solução de HNO3 (Ácido Nítrico).
Resultados e Discussão
No procedimento foi substituído o CuSO4.5H2O (Sulfato de