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Universidade Federal de Rural do Rio de Janeiro
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química
1ª Lista de Exercícios de Química Geral
Prof. Anto. Gerson B. da Cruz – IC 310 – 2010/2
ESTRUTURA ATÔMICA
1.

Que propriedade das ondas de luz é uma medida de seu brilho? Que propriedade especifica a cor da luz? Que propriedade está ligada com a sua energia?

2.

Ordene as regiões do espectro eletromagnético visível em ordem crescente de comprimento de onda. 3.

O que é o paradoxo do colapso do átomo? E como a mecânica quântica resolveu este paradoxo?

4.

O metro é definido pela distancia que a luz atravessa no vácuo durante o intervalo de tempo de
1/299.792,458 segundo. A norma de padronização recomenda o uso de luz de um laser de hélioneônio para medição do metro. A luz do laser tem um comprimento de onda de 632,99139822 nm. Qual é a freqüência dessa luz em hertz? (1 nm = 10-9 m)

5.

Calcule a energia, em joules, de um fóton de luz vermelha com freqüência de 4,0x1014 Hz.

6.

Qual a freqüência da raia vermelha do espectro do hidrogênio cujo comprimento de onda é 6.562
Å? (1 Å = 10-1 m)

7.

Explique por que a existência do espectro de raias dos elementos, melhor do que o espectro contínuo, indica que os elétrons, nos átomos não se comportam de um modo que possa ser descrito como análogo ao dos planetas no nosso sistema solar.

8.

A equação de Rydberg é dada a seguir: 1 = R # 1 " 1 & onde R = 1,0973x107 m-1. Usando a
% n2 n2 (
!
$ f i ' equação de Rydberg, encontre o comprimento de onda da raia espectral do hidrogênio produzida por uma transição da energia do quarto para o primeiro nível energético. Em que porção do espectro se encontra esta radiação?

9.

A raia espectral do hidrogênio, a 3646 Å, é produzida pela transição de um elétron de um nível mais elevado para o segundo nível energético. Qual o valor de n para o nível mais elevado.

10. A raio das órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio pode ser