3o relatório de química UFMG

Química Geral Experimental
Universidade Federal de Minas Gerais
Departamento de Química

Alunos:
Nome: Iane Dutra Moutinho
Nome: Laura Dressler Zaidan
Matrícula: 2014017390
Matrícula: 2014017438
Turma: PT1A Curso: Engenharia Metalúrgica
Professora: Laura Xavier
Tema: Estequiometria – Relatório 3

Introdução:

Estequiometria é o estudo químico das proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. Três conceitos são importantes para fazê-lo: A conservação da massas, reagente limitante e reagente em excesso. A lei de Lavoisier dizia : “ Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.” Ou seja, há conservação das massas. Com isso é possível descobrir os coeficientes numéricos das equações balanceadas, que são a proporção do numero de mols envolvidos entre as espécies da reação. Se no experimento essa proporção não for mantida, haverá um reagente em excesso e outro em falta (limitante). O reagente que for completamente consumido na reação recebe o nome de limitante e aquele que continua a existir no final, recebe o nome de reagente em excesso. Experimentalmente, as proporções estequiométricas podem ser determinadas de várias formas como, por exemplo: medição do precipitado formado, volume de gás liberado e intensidade da cor formada. A escolha do método, dependerá da reação analisada.

Objetivos: Nesse experimento, serão feitas observações com a finalidade de determinar a proporção estequiométrica da reação do nitrato de chumbo com o iodeto de potássio. Nessa reação é formado o precipitado iodeto de chumbo cuja altura será medida devido a sua relação proporcional com a massa. Com isso, será Possível obter a relação estequiométrica da reação.
Procedimentos:
Procedimento 1 :
Em uma estante para tubos de ensaio colocou-se 6 tubos Nessler ( fundo chato) numerados de 1 a 6.
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