35 Chuva Acida

Acidificação da chuva
Impacto em alguns materiais

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A chuva normal já é naturalmente ácida (pH aproximadamente 5,6) devido à dissolução de dióxido de carbono da atmosfera
H2O (l) + CO2 (g)  H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) + H2O (l)  HCO3- (aq) + H3O+ (aq)

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Quando se designa chuva ácida refere-se a uma chuva que tem uma acidez maior do que a chuva normal, ou seja, pH < 5,6
As chuvas ácidas têm como origem principal a reacção entre a água e os óxidos de enxofre e azoto (SOx e NOx)
A maioria destes gases tem origem antropogénica mas uma parte tem origem natural (actividade vulcânica, actividade biológica, fogos florestais, etc.) - esquema pág. 166
A dissolução destes gases em água origina a formação de vários ácidos como o H2SO4 e o HNO3, mais fortes que o H2CO3

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Os componentes ácidos da chuva podem actuar de duas maneiras:
 Por via húmida – deposição húmida – em que ocorre a deposição de ácidos em solução aquosa, sob a forma de chuva, neve e nevoeiro;
 Por via seca – deposição seca – em que ocorre a deposição de ácidos sob a forma não aquosa, sob a forma de matéria particulada ou vapores ácidos
Esquema, pág. 168

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O enxofre existente nos compostos sulfurados, em combustíveis e óleos, combina-se com o oxigénio quando estes combustíveis são queimados: 

O dióxido de enxofre, em presença do oxigénio, tende a converter-se em trióxido de enxofre:

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Ambos os óxidos de enxofre reagem com a água segundo as equações:

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A produção de ácido sulfúrico é mais influente na acidez da chuva do que a produção de ácido sulfuroso porque o ácido sulfúrico é um ácido forte
As centrais termoeléctricas, as refinarias de petróleo e as fábricas de ácido sulfúrico são os maiores responsáveis pela libertação de óxidos de enxofre para a atmosfera

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As principais emissões de NOx para a atmosfera são causadas pelos motores dos veículos automóveis e pelas combustões industriais
O monóxido de azoto reage com o oxigénio do ar para formar dióxido de azoto, que na