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Teoria de Química - 2º Tr
Data: ___/___/___
Turma: 21___
Aluno (a): ________________________________________________________ nº_______
“Somos o que fazemos, mas somos, principalmente, o que fazemos para mudar o que somos.”
Conceitos de Ácidos e Bases
I) Conceitos de Arrhenius:
Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H + .
Atualização: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H3O + (hidroxônio ou hidrônio).
Equação de Ioniozação Simplificada
HCl H2O H + + Cl -

Equação de Ioniozação Real
HCl + H2O → H3O + + Cl

-

H2SO4 H2O

2H

+

+ SO4

2 -

H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O + + SO4 2 -

H3BO3 H2O

3H

+

+ BO3

3 -

H3BO3 + 3 H2O → 3 H3O + + BO33 -

H4SiO4 H2O

4H

+

+ SiO4

4 -

H4SiO4 + 4 H2O → 4 H3O + + SiO4 4 -

Bases: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânions apenas os íons hidróxidos OH - (hidroxila ou oxidrila).
Equações de dissociação das bases:
NaOH H2O Na+ + OH Ca(OH)2 H2O
Ca 2 + + 2 OH Al(OH)3

H2O Al

3+

+ 3 OH

-

Pb (OH)4

H 2O

Pb 4 + + 4 OH

-

Exercícios:
1) Dar as equações de ionização simplificada e a real dos ácidos:
a) HBrO3
b) H2CO3
c) H3PO3
d) H4P2O7
2) Dar as equações de dissociação das bases abaixo:
c) Mg(OH)2
d) Fe(OH)3 e) Mn(OH)4
a) KOH b) NH4OH
II) Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos
Consulte a tabela de ânions

1) ÁCIDOS

Ânion

Ácido + nome do ânion alterado

Ácido

ATO

ICO

ETO

ÍDRICO

ITO

OSO

Ex.

HCl – ácido clorídrico
(Cl - cloreto)
H2CrO4 – ácido crômico
(CrO4 2 - cromato)
HNO2 – ácido nitroso
(NO2 - nitrito)
HMnO4 – ácido permangânico (MnO4 - permanganato)

Ácidos ORTO – META – PIRO
ORTO – PODE SER OMITIDO
Ácido ortofosfórico: H3 PO4

2) Bases

META = ORTO – H2O
Ácido metafosfórico:
H3 PO4 – H2O = HPO3
H3 PO4
- H2 O
H P O3

Hidróxido + nome