2012AULA 8

Escola Superior de Tecnologia

QUÍMICA GERAL
Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas

Estequiometria
• Estequiometria: estequio - elemento ou substância e metria - medida, portanto, medida de uma substância.
• É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam da reação química.
• Essas quantidades podem ser expressas em massa, volume, quantidade de matéria ou número de moléculas.
• É baseada em entendimento de massas atômicas e na lei da conservação da massa: a massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação. (Lei de Lavoisier).

Equações químicas
• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.
• Equações químicas: descrições de reações químicas. • Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2  2H2O

Equações químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:
2H2 + O2  2H2O

Equações químicas
• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos. 2K + 2H2O  2KOH + H2

Equações químicas

Equações químicas
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

Exercitando
1. Faça o balanceamento equações: das

seguintes

a) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
b) Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
c) C2H4(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
d) Al(s) + HCl(g) → AlCl3(aq) + H2(g)

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
• As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)
• (a reação que ocorre em um airbag)
• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.

Reações de combinação e decomposição Alguns padrões simples