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GRUPO VIA - Calcogênios

Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Polônio

1- Configuração eletrônica e tipos de ligações

Todos os elementos desse grupo apresentam configuração eletrônica terminada em s2p4. O oxigênio difere dos demais elementos do grupo por ser muito eletronegativo e, portanto, o mais iônico em seus compostos. O oxigênio pode utilizar orbitais p para formar duplas ligações fortes. Os outros elementos também formam ligações duplas, mas estas se tornam mais fracas à medida que aumenta o número atômico.

OXIGÊNIO ( O )

oxigênio HISTÓRICO: O oxigênio foi descoberto em 1714 por Priestley.

OCORRÊNCIA NATURAL: O oxigênio molecular está presente na atmosfera, constituindo cerca de 22% desta. Também encontra-se combinado com o hidrogênio, formando a água doas mares, rios e oceanos, além de constituir (a água) cerca de 2/3 do peso do corpo humano.

PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS: O oxigênio tem um papel fundamental na manutenção da vida no planeta, pois dele os seres vivos necessitam para a respiração. As plantas, mediante o processo da fotossíntese, retiram da atmosfera o CO2, que combina-se com a água, segundo uma reação que pode ser assim simplificada:

CO2 + H2O H2CO + O2

O aldeído fórmico (H2CO), através de reações mais complexas, origina carboidratos, aminoácidos e outras substâncias essenciais à matéria viva. Simultaneamente, ocorre a liberação de oxigênio gasoso, que retorna à atmosfera e é absorvido pelos seres vivos para a respiração. Neste processo, os seres vivos obtêm a energia que precisam e produz-se CO2, que então retorna restitui a atmosfera, fechando o ciclo. Pequenas quantidades de oxigênio para experiências em laboratório podem ser conseguidas pela eletrólise da água ou pelo aquecimento de substâncias ricas em oxigênio, como o clorato e o permanganato de potássio:

KClO3 KCl + 3/2 O2
2 KMnO4 K2O + 2 MnO2 + 3/2 O2

Em estado sólido,