Átomo

Páginas: 12 (2980 palavras) Publicado: 7 de março de 2014
Professor Juscelino

Elite Belém

O ÁTOMO
É formado por duas regiões: o núcleo (que
contém toda carga positiva e praticamente toda massa
do átomo) e a eletrosfera (que fica envolta do núcleo e
é praticamente vazia e onde se encontram os elétrons).
O núcleo do átomo é extremamente pequeno
em comparação ao átomo.
Rutherford denominou as partículas positivas
de prótons. Em 1932 Chadwickdescobriu uma
partícula não carregada eletricamente e a chamou de
nêutron.
Os prótons e os nêutrons são encontrados no
núcleo, daí são chamados de nucleons.
Para identificar um átomo geralmente temos
que especificar seu número atômico e seu número de
massa.
O número atômico é o número de prótons do
núcleo.
O número de massa é o número total de
nucleons.
O número de nêutrons do átomo éN = A Z.
ISÓTOPOS: átomos com mesmo número de prótons e
diferentes números de massa.
ISÓTONOS: átomos com o mesmo número de
nêutrons.
ISÓBAROS: átomos com o mesmo número de massa
e diferentes números de prótons.
Átomos que perdem elétrons ficam com carga
positiva e são íons chamados de cátions.
Átomos que ganham elétrons ficam com carga
negativa e são íons chamados de ânions.
Espéciesquímicas que apresentam o mesmo
número de elétrons são chamados de isoeletrônicos.

EXERCÍCIOS
1. Um átomo apresenta 15 prótons e 12 nêutrons.
Qual seu A e seu Z?
2. Um cátion bivalente apresenta 20 prótons e número
de massa 39. Qual seu número de elétrons, nêutrons e
atômico?
3. Um átomo A apresenta 40 nucleons e é isótopo de
outro átomo B que ganhou 2 elétrons e apresenta
depois desseganho 22 elétrons. Qual o número de
nêutrons do átomo A?
4. Um átomo X com 20 prótons perde 2 elétrons e um
átomo Y com massa 40 e 24 nêutrons torna-se um
ânion bivalente. Essas espécies químicas são ou não
isoeletrônicas? Justifique.
5. Certo átomo X possui número atômico 3x e número
de massa 6x + 1. Outro átomo Y é isótopo de X e
possui Z = 2x + 4 e A = 5x + 3. Qual o número atômico
deX e qual o número de nêutrons de Y?
6. Três átomos A, B e C tem as seguintes
propriedades:
Átomo A: número atômico 5x + 2
número de massa 10x + 1
é isótopo de C.
Átomo B: número de massa 5x + 16
é isóbaro de A.
Átomo C: é isótono de A.
número atômico 2x + 11

Qual o número de massa do átomo C?
7. Um átomo A apresenta Z = 3x e A = 30 e outro
átomo B isóbaro de A possui A = 6x e Z = 3x+ 1. Tanto
A quanto B formam moléculas diatômicas e reagem
entre si formando AB, conforme a equação:
A2 + B2

2 AB

Considerando um rendimento de 80%:
a) Que massa de AB é produzida quando reagimos 20
g de A2 com B2?
b) Qual o número de nêutrons dos átomos A e B?
c) Que massa de B2 deve ser utilizada para produzir
128 g de AB com esse rendimento de 80%?
8. Observe o gráfico abaixo:Sabe-se que A e B são isótopos. O átomo A possui Z =
5x + 2 e massa atômica 6x + 10. O átomo B apresenta
Z = 3x + 6 e 12 nêutrons.
A reação entre B e H2 é mostrada abaixo:
B + H2

BH2

O composto BH2 é iônico e pode sofrer um processo de
eletrólise.
Em relação ao exposto acima:
a) Qual o número de C?
b) Qual a massa de C necessária para produzir 180 g
de CH2?
c) Faça a equação dedissociação iônica do BH2.
d) Desenhe um esquema da eletrólise do BH2,
mostrando o cátodo, o ânodo e o sentido de
movimentação dos íons.

MASSAS ATÔMICAS
É a massa de uma molécula medida em
unidades de massa atômica (u. m. a). Qual calculamos
a massa de um mol de moléculas temos a massa
1
molar, calculada em g.mol .
ABUNDÂNCIA ISOTÓPICA
A maioria dos elementos é encontrada como
umamistura de isótopos.
As massas e abundâncias isotópicas são
calculadas por um aparelho chamado de espectrômetro
de massa.
DETERMINAÇÃO DAS MASSAS ATÔMICAS
A massa atômica é calculada pela média da
massa dos isótopos. A média é uma média ponderada.

EXERCÍCIOS
1. A molécula do bicarbonato de sódio é NaHCO3,
qual a sua massa molar?

2. O sulfato de cálcio pentahidratado tem a fórmula...
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