Teor Do Nahco3

um comprimido de anti-ácido pode ser utilizada na abordagem de diversos temas, além de titulação, como: ácidos orgânicos, soluções, reações químicas, estequiometria, equilíbrio químico, etc. Neste experimento ao ser calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. Os comprimidos anti-ácidos são utilizados para aumentar o pH do suco gástrico. A acidez elevada no estômago, pH…

prevenção da doença do bócio. - Conservação da carne, do pescado e de peles. - Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C. - Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro, como NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc. - Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação. Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um…

TÍTULO: Estequiometria – Cálculo do Bicarbonato de Sódio em Comprimido de Sonrisal OBJETIVO: Calcular a massa do bicarbonato de sódio em comprimido efervescente. INTRODUÇÃO: O bicarbonato de Sódio é um composto de fórmula NaHCO3, é um sódio cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. Ele se encontra muito presente nos compostos que utilizamos no dia a dia, ele pode ser utilizado em fermentos, extintores de incêndio, e também como…

Objetivos Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água. Calcular o teor de bicarbonato de sódio a partir da massa de dióxido de carbono produzido na efervescência. Materiais e Reagentes Balança semi-analítica Béquer de 50 mL Vidro de relógio Água destilada Comprimido antiácido efervescente (que contenha bicarbonato de sódio (NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (NaCO3) Procedimentos Colocar a água até a metade da…

AULA PRÁTICA – QUÍMICA EXPERIMENTAL RESUMO DO EXPERIMENTO O experimento abordou cálculos estequiométricos envolvendo o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO) produzido na efervescência. O seguinte experimento discute a estequiometria de reações químicas através de procedimentos que evidenciam a lei de Lavoisier na estequiometria química. Para isso, fez-se o uso de materiais e reagentes do cotidiano humano,…

concentração e ação do calor a pressão normal ou reduzida do leite ou leite reconstituído, com ou sem adição de sólidos de origem láctea. Ainda segundo o RTIQ do Doce de Leite, este deve conter teores máximos de umidade de 30% e de cinzas de 2%. O teor mínimo de proteínas deve ser de 5,0 e o conteúdo de gordura deve estar entre 6,0 e 9,0%. A quantidade máxima de sacarose admitida é de 30Kg/100L de leite. Amidos são permitidos em proporção máxima de…

sódio - NaHCO3 Bicarbonato de SódioFÓRMULA EMPÍRICA: NaHCO3 DENOMINAÇÕES QUÍMICAS: - Carbonato ácido de sódio - Sal monosodico do ácido carbônico - Hidrogeno carbonato de sódio Usos do Bicarbonato de Sódio · Antiácido estomacal: Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico. NaHCO3 + HCl ⇒ NaCl + H2O + CO2 O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto". · Fabricação de digestivo: como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutas contém…

equação que descreve a reação que ocorreu. No caso do comprimido antiácido, a efervescência é resultado da reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico (H3C6H5O7). Assim, ocorre a liberação do dióxido de carbono (CO2) produzido nessa reação. Forma-se também o dihidrogenocitrato de sódio (NaH2C6H5O7): NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g) Com a reação em mãos e os dados obtidos no experimento, pode-se…

talhado, não tendo aceitação pelo consumidor. O teor de gordura do leite deve ser padronizado para obter uma uniformidade na fabricação. A porcentagem de gordura no leite tem influência sobre a quantidade de açúcar a ser utilizada, sendo que quanto mais elevado o teor de gordura do leite, maior é a quantidade de açúcar acrescentado. Pode ser padronizado para 2,5%. A acidez deve ser reduzida para 13 oDornic, empregando-se bicarbonato de sódio (NaHCO3) como neutralizante. Não empregar…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE AAS EM COMPRIMIDOS 1. INTRODUÇÃO O AAS (ácido acetilsalicílico) é um dos medicamentos mais comuns e utilizados em todo o mundo para várias patologias como: Diabetes, Arteriosclerose, Osteoartrite, Síndrome Coronariana Aguda. Previne ataques isquêmicos transitórios, derrames (AVCs), infartos, trombose cerebral e é usado para dores de cabeça e no corpo, inclusive febre. Esse experimento tem como objetivo quantificar o AAS presente nos comprimidos,…