Relação Entre Cp E Cv

máquinas e motores térmicos diz respeito à eficiência da conversão do combustível (preço que se paga para operar o ciclo) em trabalho (objetivo final de um ciclo de potência). Definimos eficiência de uma máquina de produção de potência útil então como a relação benefício/custo: η Wlíquido Q recebido EXEMPLOS 1. Uma máquina simples usa 1 kg de ar, que pode ser modelado como gás perfeito nas condições de operação, e opera num sistema cilindro-pistão. O gás é inicialmente…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE FÍSICA - LABORATÓRIO DE FÍSICA II Determinação da razão Cp/Cv para o ar Maringá 07/08/2012 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE FÍSICA - LABORATÓRIO DE FÍSICA II Determinação da razão Cp/Cv para o ar André Seiji SunaharaDiogo SanchesJoão LourençoHenrique OliveiraLucas PontesMariana OliveiraMarília OliveiraRodrigo de Souza AntônioVictor Rocha de Martino |…

sob a curva PV Prova de que o trabalho é função de linha: [1W2]A > [1W2]B > [1W2]C TRABALHO - EQUACIONAMENTO Uma relação funcional entre pressão e volume é o caso de um processo chamado de politrópico pV n = constante = p 1V1n = p 2 V2n p = constante/ V n 1W 2 2 = ∫1 pdV onde constante = p1V1n = p 2 V2n pode ser determinada, considere constante=C: 2  V21−n − V 1−n  CV21−n − CV 1−n  V −n+1  1 1 =  = C dV = C∫ n dV = C 1W 2 = ∫ n    1− n 1− n V V  − n + 1 1  …

calcular (∂E/∂V)T para um gás de Van der Walls. 2. Pelas propriedades puramente matemáticas da diferencial exata Demonstrar que se (∂E/∂V)T é apenas uma função de volume, então Cv é apenas uma função de temperatura. 3. Mediante integração da diferencial total dE para um gás de Van der Walls, demonstrar que si Cv é uma constante, E’ = E + CvT – a/V, onde E’ é uma constante de integração (É necessário a resposta do exercício 1). 4. Calcular ∆E para a expansão isotérmica de…

Propriedades Termodinâmicas ◗ Tabelas de propriedade -medidas ◗ Equação de Estado -equações relacionando P,v, e T de uma substância Equação de Estado de um gás ideal ◗ Qualquer relação entre pressão, temperatura e volume específico de uma substância é uma equação de estado. A mais simples e mais conhecida é a equação de estado de um gás ideal: onde R é a constante do gás. Cuidado: gás ideal é uma substância idealizada! Os gases reais se comportam como gás ideal a baixas pressões e…

que o trabalho efetuado é dw = -PdV. Para uma expansão adiabática, dq=0, então dU = dw. Porém dU=CvdT, onde Cv é a capacidade calorífica do gás a volume constante[1]. Igualando as equações, temos CvdT = -PdV. Substituindo por P=(nRT)/V: CvdT = = Integrando ambos os lados, e considerando que Cv não depende da temperatura, obtemos: ln = ln Considerando Cp - Cv = R e γ = Cp / Cv, onde Cp é a capacidade calorífica do gás à pressão constante, temos: = 1-γ Como PV=nRT, = .…

PROBLEMAS Físico Química - CASTELLAN CAPITULO 7 7.1 - Sujeitando-se um mol de um gás ideal, Cv = 12.47 J/K mol, a várias mudanças de estado, qual será a variação de temperatura em cada caso? a) Perda de 512 J de calor; destruição de 134 J de trabalho. b) Absorção de 500 J de calor; produção de 500 J de trabalho. c) Sem escoamento de calor; destruição de 126 J de trabalho. Resolução b) 7.2- Numa dada mudança de estado são destruídos 44 J de trabalho e a energia interna aumenta de

.............................324 13.4.1 Mecanismos de condução de calor ..............................................................326 13.4.2 Mecanismos de condução de calor por fónons ............................................327 13.4.3 Relação entre a condutividade térmica e elétrica.........................................335 13.4.4 Cerâmicas ....................................................................................................337 13.4.5 Polímeros .....................

(300+150mg): 1 cp às 8:00 e 20:00 hrs Lopinavir/Ritonavir (200+50mg): 2 cps às 8:00 e 2 cps às 20:00 hrs Sinvastatina 20mg: 2 cps às 22:00 hrs Atenolol 25mg: 2 cps às 7:00 hrs e 1 cp às 19:00 hrs Diazepam 10mg: 1 cp às 22:00 hrs Exames: 15/05/13: Carga viral (CV): < 50 cópias/ml…

U e H. 2) Uma amostra de 4,0 mols de O2 está inicialmente confinada num vaso de 20 L, a 270 K, e sofre uma expansão adiabática contra uma pressão externa constante de 600 torr até que seu volume aumente por um fator de 3,0. Calcule q, w, T, U e H. (CV,m = 21,1 JK-1mol-1) 3) Quando se aquecem 3,0 mols de O 2, na pressão constante de 3,25 atm, sua temperatura se eleva de 260 K até 285 K. A capacidade calorífica molar do O2, a pressão constante, é 29,4 JK-1mol-1. Calcule q, H e U. 4) Um…