Reações De Alumínio Metálico E Do Cloreto De Alumínio

direita (período). Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons. (http://www.brasilescola.com/quimica/propriedades-periodicas.htm) Reações Químicas As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura…

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente…

oxidar (ser agente redutor), com os ametais ocorre o inverso. 1.2 – Objetivo da Experiência A experiência realizada teve o intuito de analisar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. 1.3 – Revisão Teórica Tem-se para os metais a seguinte linha de reatividade em ordem decrescente: Metais Alcalinos, metais alcalino-terrosos, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Br,…

Experimental Professor: Mauri Wilson Casale Reatividade dos Metais Componentes: XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX 24/03/2014 l. Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxi-redução. ll. Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade e em ordem

sobre o pH da solução. Além da hidrólise promovida por sais, pode ser analisada, também, a hidrólise do vidro. O vidro é constituído de óxidos. Na fabricação de vidro, a sílica (〖SiO〗_2) na forma de areia é aquecida até cerca de 1600℃. Óxidos metálicos são adicionados à sílica. Cerca de 90% de todos os vidros fabricados combinam óxidos de sódio e de cálcio com sílica para formar o vidro de cal-soda. Esse tipo de vidro, que é usado para janelas e garrafas contém cerca de 12% de 〖Na〗_2…

alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo: Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C. Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita). Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). O cloro é muito utilizado na produção de compostos orgânicos clorados e alvejantes, e também para o…

CuSO4 • Solução à 5% de sulfato de zinco,ZnSO 4 • Solução à 2% de nitrato de prata, AgNO3 • Solução à 10% de cloreto de sódio NaCl • Solução à 5% de sulfato de magnésio, MgSO4 • Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita • Alumínio, Al, metálico aparas • Zinco, Zn, metálico em fragmentos • Cobre, Cu, metálico em fragmentos • Ferro,Fe metálico Experimento 1 – Reações do ácido clorídrico com metais Procedimento: Marca-se cinco tubos de ensaio com números de 1 a 5 de…

PROPRIEDADES DO ALUMÍNIO PRÁTICA 07 ANALISTAS: Brenda Tudrei Gustavo Barbosa Experimento iniciado e concluído nas dependências do IFB campus Gama no mesmo dia Gama, 21 de Outubro de 2014 Relatório: propriedades do alumínio  INTRODUÇÃO O Alumínio está localizado no grupo 13 da tabela periódica. Grupo este constituído por 5 (cinco) elementos que com exceção do boro, formam substâncias simples de caráter metálico.…

associada à presença de elementos químicos metálicos constantes em sais. Identificar esses elementos pelo teste de chama. Observar espectros associados à presença de elementos químicos metálicos. Estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos. [1] 2. INTRODUÇÃO I. teste da chama O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de…

conhecimento para entender essa formação e propriedades desse gás. Com o passar do tempo, alquimistas foram redescobrindo esse experimento até que Henry Cavendish conseguiu reconhecer o gás hidrogênio como um gás inflamável e que sua obtenção era dada por reações de metal e ácidos. Já em 1783, Antoine Lavoisier deu o nome para esse gás, surgindo assim o gás hidrogênio (hidro = água e gênio = gerar), ele o chamou assim, pois gás hidrogênio ao ser queimado com oxigênio forma água, O…