Reação ácido Clorídrico Com O Zinco

velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como: * Natureza dos reagentes e produtos (líquido, gás, etc); * Concentração dos reagentes; * Temperatura; * Catalisadores; * Concentração de outras espécies presentes na reação; * Áreas de superfície em contato com os reagentes. Os mecanismos de reação…

membro da equação são colocadas as fórmulas das substâncias ou elementos (reagentes) e no segundo membro da equação as fórmulas das substâncias ou elementos produzidos pela reação entre os reagentes (produtos). Uma seta, colocada entre os dois membros da equação, índica que a reação é irreversível e duas setas opostas indica que a reação é reversível; essa seta dupla indica, também, que o sistema encontra-se em um estado de equilíbrio, ou seja, as concentrações de reagentes e produtos…

tubos de ensaios • Pipetas de pausteur • Solução à 10% de acido clorídrico, HCI • Solução à 50% de ácido nítrico,HNO3 • Solução à 10% de sulfato de cobre, CuSO4 • Solução à 5% de sulfato de zinco,ZnSO 4 • Solução à 2% de nitrato de prata, AgNO3 • Solução à 10% de cloreto de sódio NaCl • Solução à 5% de sulfato de magnésio, MgSO4 • Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita • Alumínio, Al, metálico aparas • Zinco, Zn, metálico em fragmentos • Cobre, Cu, metálico…

propostas pelo professor. 2 REVISÃO DA LITERATURA Segundo Feltre (2001) as equações químicas são regidas pela lei da conservação da massa, assim todas as demais propriedades físicas podem variar, porém a massa se mantém a mesma antes e após a reação. Esta lei ampara todas as reações químicas, menos as nucleares, pois nestas reações uma parcela da massa é convertida em energia, segundo a equação E = m.c². As equações químicas são representações gráficas de reações…

que ocorra uma reação é necessário que um elemento – mais reativo – esteja em condições de doar um elétron, quando o elemento está na sua condição metálica, e esteja presente um metal nobre com déficit de elétrons, ou seja, cátions de metais. OBJETIVOS Analisar reações de redox entre metais de diferente reatividades. Realizar procedimentos de colocar-los em contato elementos em sua forma metálica com soluções de outros íons metálicos. E observar experimentalmente se ocorre reação ou…

NAOH MEIO ACIDO MEIO BASE TORNASSOL AZUL VERMELHA VERMELHA VERMELHA INCOLOR TORNASSOL VERMELHO INCOLOR INCOLOR INCOLOR AZUL FENOLFTALEINA INCOLOR INCOLOR INCOLOR VIOLETTA METILORANGE VERMELHO VERMELHO VERMELHO AMARELO-LARANJA VERMELHO DE METILA VIOLETA VIOLETA VIOLETA AMARELO A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o…

Machado Tambor. Guarulhos 2015 Sumário Galvanização por imersão em zinco 3 Descrição do processo 5 Preparação da superfície do metal-base 5 Zincagem por imersão a quente 6 Acabamento 6 FISPQ 7 FISPQ do zinco (Zn) 7 FISPQ do acido clorídrico (HCl) 11 Estudo sobre acido clorídrico (HCl) 13 toxidade 14 Propriedades físicas químicas 14 Reatividade 14 Referencias bibliográficas 15 Conclusão 16 Galvanização por imersão em zinco A galvanização é o processo de revestimento de um…

Reagentes: Zinco Metálico; Água da torneira; HCl (1:1); CuO; Fe (ferro metálico); FeCl3; NaOH; Papel de Filtro Anel para filtração Estante para tubo de ensaio Garra PROCEDIMENTO 1) Obtenção de hidrogênio com zinco e ácido clorídrico: Pesou-se aproximadamente 3,0g de zinco metálico em um papel manteiga; Montou-se a aparelhagem; Encheram-se dois tubos de ensaio com água e foram colocados dentro da cuba de vidro com os bocais virados para baixo; Colocou-se o…

REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de uma pipeta graduada aproximadamente 2ml de HCl, em seguida foi submergido o fio de Cu, que possuía aproximadamente 2 cm. 3.3.2 Tubo 02: Zinco e Ácido…

Questionário.....................................................................................................página 09 INTRODUÇÃO O manuseio de diversos elementos químicos é uma das mais importantes operações nos laboratórios, podendo obter uma reação química. Neste processo, o aprendizado dos tipos de reações químicas determinara o potencial de redução, células eletroquímicas, ligas metálicas e amálgama. As substancias utilizada nesse experimento tem como finalidade apenas…