Relatório experimental reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA DIRETORIA DO ENSINO SUPERIOR – DESU DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA - DAQ RELATÓRIO Nº8 REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO ALUNO: ARTHUR RIBEIRO BEZERRA PROFESSOR: HILTON Rangel SÃO LUÍS 2011 1- OBJETIVO Observar o comportamento químico do Alumínio e do Cloreto de Alumínio. 2- INTRODUÇÃO O potencial de oxidação levado indica que o alumínio deve reduzir a água, mas a reação é muito lenta para ser percebida, provavelmente devido à formação da película de óxido de alumínio, Al2O3. Este óxido por ser anfótero é solúvel em ácidos e bases, em reações que podem ser descritas como: Al(s) + 6H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2(g) Al(s) + 2OH-(aq) + 6H2O(l) →c 2Al(OH)-4(aq) + 3H2(g) A primeira dessas reações parece indicar que o alumínios se dissolve em todos os ácidos; mas isso não é verdade, pois embora se dissolva facilmente em acido clorídrico, no acido nítrico não ocorre a reação visível. As soluções aquosas de quase todos os sais de alumínio são acidas, devido a hidrolise do íon Al+3, cuja formula provável, desde íon é [Al(H2O)6]3+. Quando se adiciona progressivamente uma base as soluções aquosas de alumínio, forma-se um precipitado branco, gelatinoso, de formula Al(OH)3.nH2O, facilmente solúvel em ácidos ou excesso de base quando recentemente precipitado, formado o íon [Al(OH)4]-, mas que com o passar do tempo cai se tornando cada vez mais difícil de solubilizar.…

________________________________________________ ____________________________________________ UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL unidade de ensino de dourados curso de licenciatura em química “Obtenção de Hidrogênio e Reações de Alumínio Metálico” Dourados- MS Setembro/ 2013 Introdução O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo. Segundo estimativas, o universo é constituído por 92%…

de alumínio, organometálicos de alumínio, alcóxidos de alumínio e anidro. Sulfato de alumínio: é utilizado como um agente floculante na purificação da àgua potável e nos resíduos de tratamento de àgua. Hidróxido de alumínio: é utilizado como antiácido, o hidróxido reage com o excesso de àcido clorídrico no estômago, reduzindo a sua acidez. Óxidos de alumínio: é obtido da bauxita através do processo Bayer, e o óxido é depois convertido em alumínio metálico pelo processo Hall-Héroult, é…

elementos químicos varia de acordo com sua eletropositividade, assim quanto mais eletro positivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química, como, mudança de cor, emissão de luz, absorção de ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia. As reações de…

água. Na coagulação normalmente utilizam-se sais de alumínio e ferro como coagulantes a fim de provocar a desestabilização das partículas dispersas em água. Já a floculação ocorre quando as partículas menores desestabilizadas se encontram e agregam-se umas às outras formando partículas maiores, denominadas flocos. Segundo Paes Leme (1990), durante a coagulação os produtos utilizados se hidrolisam na água e fazem com que a alcalinidade seja promovida e mantida para que a reação aconteça…

Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Caio Sérgio Pereira de Araujo Pau dos Ferros Outubro – 2014 Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Caio Sérgio Pereira de Araujo Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Quimica Aplicada a Engenharia ministrada pelo Prof. Marteson Cristiano em …

(velocidade das reações) Anna Caroline Oliveira, Hugo Araújo, Felipe Doutto CRUZ DAS ALMAS - BAHIA - BRASIL julho de 2011 Objetivo: Verificar a velocidade das reações e as influencias exercidas pela temperatura, concentração de reagentes e superfície de contato. Introdução: As expressões fornecidas pela descrição das velocidades das reações químicas permitem predizer a composição de uma mistura a qualquer instante…

Os metais menos reativos que o hidrogênio são denominados metais nobres. O metal mais reativo desloca o cátion do metal menos reativo. Observe novamente na fila de reatividade que o Zn aparece antes que o Cu, isto é, ele é mais reativo e, portanto, é ele quem desloca o cátion do cobre. Assim, consultando essa fila de reatividade, pode-se prever se ocorrerá ou não determinada reação de oxirredução. Por exemplo, amostras de cobre (Cu), alumínio (Al) e zinco (Zn) em ácido clorídrico…

neutro). Primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. 2.2 – Reatividade dos metais A reatividade de um metal pode ser definida como a capacidade de deslocar um outro metal de uma reação de deslocamento e varia com sua eletropositividade. Quanto mais eletropositivo é um metal, mais reativo ele é. A eletropositividade é a tendência de um átomo de perder elétrons e formar íons positivos com mais facilidade. As reações de…

CONCLUSÃO 10 Referências 11 1 Introdução É comum diariamente encontrar-se reações químicas. Não somente ao redor das pessoas, mas também em seus organismos, pode-se dizer que o ciclo da vida depende de uma série de reações químicas. Por exemplo, para diminuir a acidez estomacal, utiliza-se o bicarbonato de sódio () que reage com o ácido clorídrico , presente no estômago; a formação de ferrugens é uma reação química, a combustão de um palito de fósforo, efervescência produzida por um…