Cinética química

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CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
CAMPUS DE CRUZ DAS ALMAS
Disciplina: Química Geral
Professor: Sérgio Rocha

Cinética Química
(velocidade das reações)

Anna Caroline Oliveira, Hugo Araújo, Felipe Doutto

CRUZ DAS ALMAS - BAHIA - BRASIL julho de 2011 Objetivo:

Verificar a velocidade das reações e as influencias exercidas pela temperatura, concentração de reagentes e superfície de contato.

Introdução:

As expressões fornecidas pela descrição das velocidades das reações químicas permitem predizer a composição de uma mistura a qualquer instante e também sugerem as etapas pelas quais as reações ocorrem. Em nível atômico, a cinética química permite a compreensão da natureza e dos mecanismos das reações. Em nível macroscópico, as informações da cinética química permitem a modelagem de sistemas complexos, como o corpo humano e a atmosfera. Enquanto a termodinâmica estuda apenas o estado inicial e final das reações, a cinética química estuda as etapas intermediárias do processo. O experimento basicamente consiste na reação do alumínio com o ácido clorídrico (principal constituinte do ácido muriático, vendido em supermercado como produto de limpeza). O que muda e o que foi analisado de uma parte do experimento a outra foi a temperatura com a qual está submetida a solução de ácido muriático, a sua concentração e a superfície de contato do alumínio com a solução.

Parte experimental:

• Materiais utilizados:

• 2 garrafas de PET [poli(tereftalato de etileno)]

• Papel alumínio

• 4 “anéis” de alumínio retirados de latas de bebidas

• Solução “limpa piso” (ou ácido muriático)

• Soda cáustica

• Cubos de gelo

• 2 béqueres de 250 mL

• 8 tubos de ensaio

• 2 provetas de 10 mL

Prática:

Primeiramente provamos o caráter anfótero* do alumínio,