Exercícios Semicondutores

Semicondutores 1) Quantos prótons existem no núcleo do átomo de cobre? a)1 b)4 c)18 d)29 2) A carga líquida de um átomo neutro de cobre é: a)0 b)+1 c) -1 d)+4 3) Suponha que um elétron de valência te­nha sido retirado do átomo de cobre. A carga líquida do átomo fica sendo: a)0 b)+1 c) -1 d)+4 4) Quantos elétrons de valência tem um áto­mo de silício? a)0 b)1 c) 2 d)4 5) Qual é o semicondutor mais largamente empregado? Por quê? 6) Quantos prótons existem num núcleo de um átomo de silício? a)4 b)14 c) 29 d)32 7) Os átomos de silício combinam-se segundo um padrão ordenadamente chamado de: a) Ligação covalente b) Cristal c) Semicondutor d) Órbita de valência 8) Um semicondutor intrínseco tem algu­mas lacunas na temperatura ambiente. O que originou essas lacunas? a) A dopagem b) Os elétrons livres c) A energia térmica d) Os elétrons de valência 9) Cada elétron de valência num semicon­dutor intrínseco estabelece a) Uma ligação covalente b) Um elétron livre c) Uma lacuna d) Uma recombinação 10) A fusão de um elétron livre com uma lacuna é chamada de a) Ligação covalente b) Tempo de vida c) Recombinação d) Energia térmica 11) Na temperatura ambiente, um cristal de silício age aproximadamente como: a) Uma bateria b) Um condutor c) Um isolante d) Um pedaço de fio de cobre 12) O elétron de valência de um condutor é chamado também de um a) Elétron de ligação b) Elétron livre c)…

das propriedades importantes dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos e também das interações que existem entre os átomos ou moléculas constituintes. Cada átomo consiste em um núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, que é circundado por elétrons em movimento. Tanto os elétrons com os prótons são eletricamente carregados (1,6.10-19 C), sendo com sinal negativo para os elétrons e positivo para os prótons. Os nêutrons são eletricamente neutros.…

Quando dois átomos iguais se ligam, como em O2 ou Cl2, os pares de elétrons da ligação são compartilhados igualmente. Como já sabemos, em compostos iônicos não existe compartilhamento de elétrons e sim formação de íons onde o elétron de um átomo é transferido completamente para outro. As ligações que acontecem na maioria das substâncias covalentes encaixam-se em algum ponto entre esses dois extremos. O conceito de polaridade de ligação ajuda a descrever o compartilhamento de…

de um átomo neutro de cobre é a) 0 b) +1 c) - 1 d) +4 3. Suponha que um elétron de valência tenha sido retirado do átomo de cobre. A carga líquida do átomo fica sendo: a) 0 b) +1 c) -1 d) +4 4. O elétron de valência do átomo de cobre experimenta que tipo de atração na direção do núcleo? a) Nenhuma b) Fraca c) Forte d) Impossível saber 5. Quantos elétrons de valência tem um átomo de silício? a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 6. Qual é o semicondutor mais largamente empregado? a) Cobre b)…

Ligações quimicas Valência: É a capacidade de um átomo de ligar-se a outros, está ligação acontece através da troca ou do compartilhamento de elétrons presentes na ultima camada (nível de energia) do elemento, sendo assim chamada de camada de valência. Ex.: H possui valencia = 1, sendo monovalente, O = 2 sendo divalente , Cl = 1, B = 3, C = 4 e assim por diante. Chamamos de elétrons emparelhados aqueles que participam das ligações, e elétrons desemparelhados aqueles que ficam livres.…

1) Os elétrons, da camada de valência, desempenham um papel fundamental na ligação química; 2) Em alguns casos a ligação química decorre da transferência de elétrons entre átomos com formação de íons (cátions ou anions) → ligação iônica. 3) Noutras situações a ligação química resulta do compartilhamento de elétrons entre os átomos com formação de moléculas → ligação covalente. 4) Os elétrons são transferidos ou partilhados entre os átomos, de tal forma que cada átomo adquira uma…

unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações;  Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais;  Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. 2 Ligações Químicas  A ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos, quando estes se aproximam;  Esta força mantém um conjunto de…

Material completo 1. Introducão ........................................................................................03 2. Ideia de atomo..................................................................................03 3. Teorias e modelos atomicos.............................................................03 4. As particulas do atomo.....................................................................06 5. Conceitos…

na Austrália. Sobre o Titânio (Z=22), determine: a) A configuração eletrônica dos elétrons. b) O número de elétrons em cada camada (nível). R.: Para realizar a configuração eletrônica utilize o Diagrama de Linus Paulling. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 b) K=2 L=8 M=10 N=2 (note que cada camada corresponde ao número quântico principal) 2 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: .: Para realizar a configuração eletrônica utilize o Diagrama de…

Profa: Thalia Camila Coelho Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada. Numa ligação química só intervêm os elétrons de valência, ou seja, os elétrons da camada mais externa do átomo. …