Qual As Principais Reações Para Identificação Da Presença Do íon Chumbo Em Sal Duplo

....................................................................... 15 Marcha analítica de separação e identificação de cátions do grupo II .................................................. 15 AULA PRÁTICA Nº 3 ............................................................................................................................ 20 Marcha analítica de separação e identificação de cátions do grupo III ................................................. 20 AULA PRÁTICA Nº 3 ...........

observada nas folhas. I - Indicadores Químicos e suas Cores A ação dos indicadores químicos através de reações de equilíbrio iônico (teoria iônica dos indicadores) não fornece uma explicação satisfatória sobre a forma pela qual as cores são produzidas ou deixam de existir. 1 A teoria cromófora tenta justificar tal formação de cores: "A coloração das substâncias deve-se à presença de certos grupos de átomos ou ligações duplas nas moléculas". Os grupos cromóforos são os…

alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .................................................................................... 16 Aula 6 – Eletrólise de soluções aquosas…

Síntese do Sulfato de (Tris)Etilenodiaminoníquel (II) 3.11 Experimento No 11 – Síntese do (Tris)oxalatocromato (III) de Potássio 3.12 Experimento No 12 – Obtenção do Alúmen de Crômio e Amônio 3.13 Experimento No 13 – Obtenção do Sal duplo de Cobre e Amônio e do Sal Complexo de Cobre Tetraminocobre (II) 3.14 Experimentono 14 – Síntese de Acetato de Cromo (II) Hidratado 3.15 Experimento No 15 – Síntese do Nitrato de Tetraminocarbonatocobalto (III) 3.16 Experimento No 16 – Síntese…

do grupo dos silicatos, como o LiAl(SiO3)2 e a lepidolita Li2Al(SiO3)3(FOH)2. A principal fonte de sódio é o NaCl, que ocorre em grande quantidade na água do mar. Diversos sais, incluindo NaCl, bórax, Na2CO3, salitre, e mirabilita, são obtidos a partir de depósitos formados pela evaporação das águas de antigos mares. O potássio ocorre principalmente como depósitos de KCl, de uma mistura de KCl e NaCl e do sal duplo KCl.MgCl2.6H2O. O KCl ocorre em grandes quantidades na água do mar.…

FUNÇÕES INORGANICAS: ACIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Em química, o grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade; solubilidade em água ou reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e…

ÁCIDOS.... Segundo SVANTE ARRHENIUS - ÁCIDO É TODA SUBSTÂNCIA QUE SE IONIZA EM PRESENÇA DE ÁGUA E ORIGINA, COMO UM DOS IONS, O CATION H+ CLASSIFICAÇÃO: Presença de Oxigênio: HIDRÁCIDOS – HCL – HCN OXIÁCIDOS – H2SO4 – HNO3 Volatidade VOLATÉIS - MENOR PONTO DE EBULIÇÃO (MAIOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) HCL/ H2S FIXOS - MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO (MENOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) SOMENTE - H2SO4 & H3PO4 Número de Hidrogênios Ionizáveis MONOÁCIDOS – HCL = H+ + CL DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ +…

Acidos: Conceito de ácido de Arrhenius A definição rpopota por arrhernius é ‘Acido é um composto que ,dissociado em água ,libera íons de hidrogênio ‘. EX: HCl + H2O → H++ Cl- Os ions liberaos na solução são hidratados, e o ion h+ ,sendo somente um proóton ,é fortemnte hidratado e poderia ser representado como H3O+ chamado de Oxônio nomenclatura recomendada pela IUPAC .No fenômeno de ionização ,a água atua como reagente pois é fator determinante para a formação dos íons

........................... 42 43 45 50 Capítulo 3 – Separação e identificação das Substâncias Químicas......................................... 3.1 – Separação de misturas....... ............................................................................................. 3.1.1 – Técnicas de separação de misturas.............................................................................. 3.2 - Identificação de substâncias Químicas...................................................

detectáveis pelos sentidos do homem. 1.1 Turbidez: Característica física da água, decorrente da presença de substâncias em suspensão, ou seja, sólidos suspensos, finamente divididos ou em estado coloidal, e de organismos microscópicos. Medida da redução de transparência. Em meteorologia indica qualquer condição da atmosfera, que resulte na redução de sua transparência à luz, excluindo-se a presença de nuvens. (NBR 9896/1993). A penetração da luz é dificultada por partículas…