Protons Eletrons E Neutrons A Carga Deles E A Massa

K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 02 - (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y: · X tem número de massa igual a 40; · X é isóbaro de Y; · Y tem número de nêutrons igual a 20. Assinale a alternativa que apresenta,…

sendo denominada de ELÉTRON. Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”. Este modelo derruba a ideia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford pegou um pedaço do metal (polônio) que emite partículas alfa (estas partículas possuem carga positiva), colocou em uma caixa de chumbo diante de uma lâmina muito

número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o átomo. Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico. Exemplo: O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12). Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons. 2. Número de Massa (A) É a soma do número de…

controvérsia da natureza dos raios catódicos e todo o seu estudo foi realizado para esclarecer esta dúvida. Em 1897, Thomson decidiu medir a razão carga/massa dos raios catódicos para identificar se os raios catódicos eram íons (se a razão carga/massa não fosse constante) ou se eram uma partícula carregada universal (se a razão carga/massa fosse constante para todos os gases). Thomson, em sua famosa experiência de 1897, utilizando um tubo de raios catódicos (Fig.1)…

CAMPUS DIVINÓPOLIS Aluno Curso Período Professor Disciplina Data 1. Estrutura Atômica 01 - Um átomo de número atômico Z e número de massa A: a)tem A nêutrons. b) tem A elétrons. c) tem Z prótons. d) tem A – Z nêutrons. e) tem Z elétrons. 02 - O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 03 - Indique a alternativa que completa corretamente as…

mantida na molécula, uma vez que o número de cargas positivas (prótons) é o mesmo que o de cargas negativas (elétrons). Se uma ligação química que mantém uma molécula for rompida, fragmentos resultados podem não mais manter a neutralidade elétrica. 3 A comparação com o sistema solar, embora sirva para dar uma idéia visual da estrutura do átomo, logo, no sistema solar, os planetas se distribuem quase todos num mesmo plano ao redor do sol. No átomo, os elétrons se distribuem, em vários…

Explique este fenômeno em termos de elétrons e os níveis de energia dos mesmos: 2. Qual foi o modelo atômico criado para explicar os fenômenos radioativos? 3. Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas camadas K e L, sabendo que estão lotados de elétrons? 4. Faça a distribuição eletrônica de um átomo de ferro, sabendo que ele possui 26 elétrons. Dê os quatro números quânticos do último elétron representado: 5. Faça o mesmo para o bromo, que possui 35 elétrons no total: 6.…

NÚCLEO: Contém Prótons e Nêutrons. ELÉTROSFERA: Contém Elétrons. Partículas Carga Relativa Massa Relativa Prótons +1 1 Nêutrons 0 1 Elétrons -1 1/1840 Química Geral NÚMERO ATÔMICO E MASSA ATÔMICAS ÁTOMO DE HIDROGÊNIO ÁTOMO DE HÉLIO ÁTOMO DE SÓDIO 1 Próton 2 Prótons 11 Prótons Nenhum Nêutron 2 Nêutrons 12 Nêutrons 1 Elétron 2 Elétrons 11 Elétrons Número Atômico = 1 Número Atômico = 2 Número Atômico = 11 Número Massa = 1 Número Massa = 4 Número Massa = 23…

demonstrou a existência dos elétrons, ao incidir um imã próximo a fluorescência produzida pelos raios catódicos, Cruores notou que a mesma era atraída pelo polo positivo do ima 2. Como Thompson elaborou o modelo atômico a partir das conclusões de Crookes? Como ficou conhecido este modelo atômico e qual a diferença para o modelo anterior? Utilizando o resultado da experiencia de Crookes, Thompson constatou que num átomo ha a existencia de de subparticula atômica, chamada de elétrons…

THOMSON: o átomo é constituído de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva. (pudim com passas) MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD - BOHR: o átomo é constituído de uma região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo, em volta da qual estão circulando os elétrons em órbitas estacionarias, circulares e concêntricas, sem perder energia na forma de ondas…