Teoria Atomica

Teoria Atômica
A constituição da matéria gerava curiosidade no homem. Filósofos tentavam descobrir como a matéria é formada. Dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, sugeriram que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo, que em grego a significa não e tomos significa divisível.
Modelos Atômicos
John Dalton sugeriu por volta de 1803 que a maioria das observações químicas realizadas poderia ser explicada simplesmente admitindo-se que a matéria é constituída de átomos. O modelo atômico proposto por Dalton foi comparado a uma bola maciça e indivisível. De acordo com seu modelo, Dalton propôs que:
 Toda a matéria é composta de partículas fundamentais, as quais denominou átomo
 Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos
 Todos os átomos de certo elemento são idênticos em todas as suas propriedades.
Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes
 Uma alteração química consiste em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos  Os compostos são constituídos de átomos de elementos diferentes em proporções fixas Em 1903, o físico Joseph John Thomson, propôs um novo modelo atômico, baseado nas experiências dos raios catódicos. Se em um tubo fechado (ampola de vidro), contendo dois eletrodos e tendo uma das paredes revestidas com o elemento químico fósforo, for feito vácuo, ao se aplicar uma diferença de potencial elétrico entre os eletrodos, aparecerá uma fluorescência. Esta fluorescência é causada pelos raios catódicos.
Thomson comprovou que os raios catódicos se comportavam como partículas negativamente carregadas. Estes raios consistem em um fluxo de partículas negativas, as quais foram consideradas a unidade mais simples de eletricidade, sendo denominada de ELÉTRON. Para
Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.