Polaridade E Solubilidade

..........................................6 4.4– Marcha Analítica......................................................................................................6 4.4.1- Solubilidade entre os solventes.............................................................................6 4.4.2 – Solubilidade e polaridade....................................................................................7 4.4.3 – Interação água-álcool.............................................................

Centro Universitário da Fundação Educacional de Barretos Laboratório de Química Experimental - Prof. Norberto Experimento: Polaridade Molecular e Solubilidade. Fernando Ulian da Silva Rocha – 526314 Willian Araujo Vasconcelos -- 520092 Ivanete Souza Santos -- 526418 Barretos 26/03/2015 SUMÁRIO 2. Objetivo...............................................................................................................................3 3. Introdução........................

PRÁTICA N02 : Polaridade x Solubilidade Limoeiro do Norte – CE 07 de Agosto de 2013. Introdução Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido. Soluto é a substância que pode ser dissolvida em determinado solvente. Solvente é a substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio, também pode ser denominada dissolvente ou dispersante. A solubilidade de um composto químico depende

Atividade experimental: Polaridade, solubilidade e densidade. Objetivo: Observar a diferença de polaridade, densidade, solubilidade entre as moléculas dos reagentes utilizados nas experiências práticas. 1 Referencial Teórico: Em alguns casos de misturas de reagentes pode ocorrer uma solução de uma ou duas fases, que é ocasionado pela diferença da polaridade das substâncias envolvidas. Também pode se encontrar uma mistura com mais de duas fases, o que

POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

1. Objetivos: Objetivo da aula foi demonstrar de que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares, verificar como a polaridade dessas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes. 2. Materiais e reagentes: 3. Procedimento: Ação de um campo elétrico Montar 3 buretas em 1 suporte universal, colocando sob cada uma delas um béquer. Colocar na 1° bureta água, 2° bureta álcool e na 3° bureta benzeno. Abrir a bureta com água de forma a deixar correr

Maranhão. DAQ- Departamento de Química Data: 31/05/2014 Relatório de Química Polaridade Molecular e Solubilidade de Substâncias São Luís 2014 INTRODUÇÃO Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas. O local onde ocorre este acúmulo denomina-se polo; os polos se classificam em negativos ou positivos. O conceito de polaridade é útil para descrevermos moléculas inteiras que exibem uma separação parcial de cargas. Uma…

água, a segunda com álcool e a terceira com hexano. Abriu-se a torneira da bureta de modo a deixar correr um fio. Com o bastão previamente atritado, colocou-se ela próximo ao fio de água, e anotou-se o que foi observado. Para o experimento de solubilidade montou-se 3 tubos de ensaio, colocou-se água no primeiro tubo, álcool no segundo e hexano no terceiro. Depois pingou-se 3 gotas de óleo em cada tubo, agitou cada um e anotou-se o observado. Repetiou-se o experimento com cloreto de…

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – CAMPUS JOAÇABA Área das Ciências Exatas e da Terra Engenharia de Produção Civil POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS Joaçaba, Abril de 2012 POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina de Química Geral Experimental. Sob orientação da professora Ane Cristine Maria. Joaçaba, Abril de 2012. SUMÁRIO

POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS . OBJETIVO : Evidenciar através dos experimentos as substâncias formadas por moléculas polares e apolares. Entender como a natureza iônica influi na solubilidade. INTRODUÇÃO: As substâncias iônicas são compostos formados por partículas com carga elétrica positiva (íons positivos) e por partículas com carga elétrica negativa (íons negativo),sendo que estas partículas se mantêm ligadas umas às outras por forças de natureza elétrica.…