Polaridade Do Alcool

Alunos= Alessandra Bastos Zamora Lino Meurer 1) Agua > etanol > 1-butanol > querosene 2) Solutos com polaridade próximas a polaridade do solvente, dissolvem-se em maior quantidade do que aqueles com polaridade muito diferentes. A agua e o NaCl são substancias muito polares, mas a acetanilida e bem pouco polar, devido a ligação C=O presente na molécula. Já o cloreto de sódio ,por ser um composto iônico

seja, semelhante dissolve semelhante. O que explica o fato de substâncias orgânicas em geral só se dissolverem em líquidos também orgânicos, como, por exemplo, álcool, éter, gasolina, etc. Esses líquidos recebem o nome de solventes orgânicos. 2. Objetivo O objetivo desta prática é estudar as interações intermoleculares e a polaridade de diferentes substâncias além de entender os efeitos que essas propriedades proporcionam na solubilidade entre as substâncias. 3. Procedimento…

características, tais como polaridade e grau deionização em solução aquosa. É a polaridade que permite classificar os aminoácidos em classes: Com radical “R” - APOLAR : geralmente formado por carbono e hidrogênio - Alifáticos : Alanina,Valina, Leucina, Isoleucina e Metionina. Aromáticos : Fenilalanina, Triptofano, Tirosina. Com radical “R” – POLAR : geralmente contendo hidroxilas (OH) e grupamentos amida.  Não-carregado : Serina (álcool), Treonina (álcool), Asparagina…

dissolvem-se mutuamente, em todas as proporções. No entanto, quando os líquidos formam duas camadas distintas, são imiscíveis. Pode-se determinar se uma mistura irá ser miscível ou não, por meio da sua polaridade. Podemos usar a diferença na eletronegatividade entre dois átomos para medir a polaridade de ligação entre eles. O momento dipolo é caracterizado pela diferença de eletronegatividade que leva a uma ligação covalente polar. Como consequência, existe uma concentração de carga…

explicada por seus vapores, estes são mais densos que o ar, podendo gerar uma explosão. Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade assim como o óleo. Já no tubo 3, quando misturamos hidróxido de sódio ao óleo, percebemos a presença de espuma, isso significa que tivemos…

hidroxilas livres da morfina. Portanto este potente narcótico é: | A | Umcomposto semi-sintético que pode ser preparado pela reação da morfina com uma base nitrogenada fraca. | B | Uma molécula sintética, que um álcool, e pode ser preparada reagindo a morfina com outro álcool primário. | C | Uma molécula semi-sintética, que é um éster, e pode ser preparada pela reação da morfina com um anidrido ou um ácido carboxílico. | D | Uma molécula sintética, que é um ácido carboxílico,…

sólida e líquida, baseada na capacidade de adsorção e solubilidade. sólido deve ser um material insolúvel na fase líquida associada. A mistura a ser separada é colocada na coluna com um eluente menos polar e vai-se aumentando gradativamente a polaridade do eluente e consequentemente o seu poder de arraste de substâncias mais polares. O experimento permite ilustrar conceitos de objetivos e fundamentos dos métodos cromatográficos. Essa metodologia pode ser adaptada para separar outras…

capacidades de adsorção no papel e a fase móvel (solvente) movida pelo efeito de capilaridade. Neste trabalho foi desenvolvido o experimento utilizando esta técnica, a qual foram utilizado o papel de filtro chamado de fase estacionária e três solventes, o álcool etílico, o clorofórmio e o hexano que são chamados de fase móvel. 3. Objetivos 3.1 Objetivos Gerais: Obter conhecimento sobre as noções básicas de cromatografia, que é uma técnica de separação amplamente utilizada tanto na…

de natureza eletrostática e podem ser consideradas um caso especial da interação dipolo-dipolo. Quando o hidrogênio é covalentemente ligado a um átomo eletronegativo, como o oxigênio ou o nitrogênio, ele possui uma carga parcial positiva devido à polaridade da ligação, situação que não ocorre quando o hidrogênio está ligado ao carbono. Essa carga parcial positiva do hidrogênio pode interagir com um par de elétrons não compartilhado (uma fonte de carga negativa) de outro átomo…

água | Iônico | Condutor | CuSO4+ água | Covalente | Condutor | C12H22O11 + água | Covalente | Isolante | NaOH + água | Covalente | Condutor | C2H5OH + água | Covalente | Isolante | C2H4O2 + água | Covalente | Isolante | Álcool (C2H5OH) | Covalente | Isolante | Ácido Acético (C2H4O2) | Covalente | Isolante | NaOH(l) | Covalente | Condutor | Hidróxido de Sódio (NaOH(s)) | Covalente | Isolante | Sacarose (C12H22O11 (s)) | Covalente |…