PILHAS OU CÉLULAS GALVÂNICAS

PILHAS OU CÉLULAS GALVÂNICAS Resultados e discussões Este experimento foi constituído pela montagem de duas pilhas, a de Daniell e uma de concentração, que são dispositivos nos quais há formação de corrente elétrica proveniente de reação de oxirredução. Os processos experimentais e seus respectivos resultados obtidos serão discutidos a seguir: Pilha de Daniell Primeiramente foi adicionado 60 ml da solução de sulfato de zinco (ZnSO4 1 M ) em um béquer e em outro 60 ml de solução de sulfato de cobre (CuSO4 1 M). Em seguida foi colocado uma placa de zinco no béquer que continha o ZnSO4 e uma placa de cobre no outro béquer no qual havia solução de CuSO4, então por meio de uma ponte salina que os interligavam e utilizando um jacaré nas placas juntamente com o multímetro obteve-se a medição do potencial das células de 1,08 V, teoricamente pode ser calculada pela equação de Nernst: ∆E= ∆E0 -. ∆E=1,1 – = 1,1 V. Como podemos perceber que teoricamente a pilha de Daniell possui FEM 1,1 V, no entanto devido residência interna dos fios e possíveis maus contatos ocasionaram a perda da FEM. Esta reação pode ser representada da seguinte forma: Zn Zn 2+ + 2e- Cu2+ + 2e Cu Zn(s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu(s). Como podemos verificar acima o zinco sobre oxidação na perda de dois elétrons que são transportados pelo fio para o eletrodo de cobre. O eletrodo de cobre por sua vez se torna carregado negativamente atraindo os íons livres de Cu2+ que reduz e se…

CÉLULAS GALVÂNICAS OU CÉLULAS ELECTROQUÍMICAS Uma CÉLULA ELECTROQUÍMICA é um dispositivo que permite a conversão de energia química em energia eléctrica através de reacções de oxidação-redução que ocorrem na interface eléctrodo/ solução. As reacções redox que ocorrem são espontâneas. Reacções Espontâneas e a Célula Galvânica Barra de Zinco A reacção entre o zinco e os iões Cu2+ é espontânea: Oxidação: Zn2+ (aq) + 2e Zn(s) Redução: Cu2+ (aq) + 2e Depósito de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ CÉLULA GALVÂNICA ITAJUBÁ 2012 Resumo O presente trabalho refere-se a célula galvânica, que se utiliza dos potenciais de redução ou oxidação de seus eletrodos para que, através do fluxo continuo de elétrons, que saem de onde ocorre a oxidação(corrosão) e se destinam ao eletrodo onde ocorre a redução (formação de matéria). Este fluxo é utilizado para produção de uma corrente elétrica, o que é essencial para manutenção do estilo de vida…

Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separadas por…

maneira, pode ocorrer a produção de eletricidade. A um sistema no qual ocorre esse fenômeno dá-se o nome de célula eletroquímica. Segundo Russell (1994, p. 868): “Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para produzir a interconversão de energia química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica…

Tópicos de  Reações redox Aula Número de oxidação Agentes oxidante e redutor Semi-reações Balanceamento de equações redox Células eletroquímicas Célula galvânica Célula de Daniell Potencial padrão de eletrodo Eletrodo padrão de hidrogênio Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe …

ácido. De um modo geral subdivide-se em: pilhas - reações espontâneas geram eletricidade e eletrólise - eletricidade usada para ocorrer à reação não espontânea. Para se entender melhor a eletroquímica é necessário estudar as reações de oxirredução, pois elas são importantes para o tratamento de uso da eletricidade para formar reações químicas em soluções. Reação de oxirredução é uma reação na quais elétrons são transferidos entre reagentes. Quando um metal sofre corrosão, ele perde…

+ Zn2+ Pb2+ + Zn0 Pb0 + Zn2+ Pb2+ + Cu0 Não ocorreu reação B) 1.º caso (Pilha n.º1) Semi-reações de oxidação e redução: Cu Cu2+ + 2 e- (oxidação)  reação anódica Zn2+ + 2e- Zn (redução)  reação catódica Reação redox global: 1 Cu + Zn2+ Zn + Cu2+ Observações: A reação em questão não ocorre, na medida em que: o cobre tem tendência a reduzir-se e já se encontra com estado do oxidação 0 e o zinco tem tendência a oxidar-se e já se encontra com…

9. Trabalho Experimental Pilhas Galvânicas ou Voltaicas 9.1 Introdução Em uma pilha galvânica utiliza-se de uma reação espontânea de oxi-redução como fonte de energia. Nesse caso, as reações de oxi-redução ocorrem quando os agentes oxidantes e redutores não estão em contato direto, portanto a pilha deve ser construída separando-se fisicamente a reação global em duas semi – reações eletródicas, uma delas envolvendo a oxidação e a outra a redução. Os elétrons liberados no eletrodo…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA CÉLULA ELETROQUÍMICA GRUPO 3 NATAL/RN 2012 COMPONENTES DO GRUPO 3: JOSÉ VICTOR ALVES DE SOUZA - 2B MARCOS AURÉLIO MACEDO DA ROCHA JÚNIOR - 2B NATANAEL SANTOS ARAÚJO - 2B VICENTE FLORENCIO DA SILVA NETO - 2B EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA…