Padronização Titulação

laboratorial, realizar a titulação de neutralização ácido-base. * Usando um padrão primário (biftalato de potássio). 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Em análise química é necessário preparar soluções de concentração exatamente conhecida, isto é soluções padrões. Essas soluções requerem, muitas vezes, que se faça uma análise titulo métrica para se determinar à quantidade exata do soluto presente no volume da solução. Este procedimento chama-se padronização da solução.…

UNIFEB CURSO DE Engenharia de ALIMENTOS RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCL 0,02N E DETERMINAÇAO DE PROTEÍNAS PELO METODO DE KJELDAHL CAIO CESAR G. FERREIRA RA: 514558 MARIO LUIZ CEZIA JR. RA: 515075 DAVI QUEDAS MARTINS RA: 514395 BARRETOS 2012 SUMÁRIO 1 TÍTULO Preparação e padronização de uma solução de HCl 0,02N e determinação de proteínas pelo método de Kjeldahl. …

Padronização e Titulação Sorocaba/2011 Objetivo Nessa aula de laboratório além de continuar a manusear os equipamentos, aprendemos a fazer uma neutralização ácido base, e a partir de alguns datos, aprendemos a realizar a titulação de uma solução, assim podendo determinar a sua concentração exata. Introdução…

Titulações Ácido-Base Avançado Publicado em 28/11/2005 A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma

operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas. Quando em uma titulação o volume de solução é monitorado (uso de bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria. Apesar de serem técnicas relativamente antigas, elas ainda representam economia e confiabilidade nos laboratórios mais modestos, podendo perfeitamente ser utilizadas na identificação da grande maioria de agentes químicos em diversas situações. Numa…

durante os cálculos. Este relatório tem como foco principal descrever, explicar e esclarecer de forma clara e concisa todos os conteúdos e procedimentos aplicados durante as aulas no laboratório. Os principais objetivos são: Padronização de uma solução alcalina; Titulação de diferentes soluções ácidas com uma base forte; Verificação do efeito da escolha do indicador no resultado das titulações; Cálculos das concentrações de cada ácido utilizando os dados obtidos com cada…

....................................................................10 INTRODUÇÃO Devem ser intercaladas três práticas e seus conceitos teóricos, sob os títulos e ordem ‘Densidade versus Concentração (Preparação e Padronização de Soluções)’ como primeira prática, ‘Ácidos e Bases’ como segunda e ‘Processos de Transferência de Elétrons’ como terceira. Como apoio teórico no que diz respeito aos conceitos da primeira prática, a densidade de uma solução é a razão entre a

Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ Departamento de Química Analítica IQA 243 – Química Analítica Experimental II Relatório nº 01: Preparo e Padronização de Solução de NaOH Nome: xxxx DRE: xxxx Professores: Zélia Therezinha Custodio Leite Saraí Maria de Alacantara Data de Realização do Experimento: xxx 1. Introdução: 1.1. Soluções As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em…

Preparação e padronização de soluções 1. Resultados e discussão: * A preparação de 250 ml de solução de NaOH- 0,1 mol/L NaOH- 0,1 mol/L Calculo da massa M=nv(l) ,onde n = mM m - massa qualquer M – massa molar 0,1=m400,25 0,1 mol/L=m40*0,25 m=0,1 x 10= 1g de NaOH * Preparação de 100ml de solução de HCl – 0,1 mol/L M’*V’=M”*V” 1*V’=0,1*100 V’=10ml * Padronização da solução de NaOH- 0,1 mol/L H C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → Na C6H4(COOH)(COOK) nNaOH=nbif M’*V’=M”*V” M’=? M”=0,1mol/l

de ácido acético (com menores quantidades de outros componentes). Ele é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica do álcool etílico a ácido acético diluído. O ácido acético é um ácido fraco cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, assim como o hidróxido de sódio, usando fenolftaleína como indicador. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido…