Teor do ácido acético no vinagre

INTRODUÇÃO
Análises químicas são muito utilizadas em controles de qualidade que são essenciais uma vez que o comércio exige cada vez mais produtos bem elaborados e de qualidade. O objetivo principal do controle de qualidade é garantir que todo prestador de serviços ofereça sempre a mesma boa qualidade a todos os clientes. Dentre os controles de qualidade, destacam-se: a dosagem de ácido acético em vinagre comercializado (que será abordada neste experimento), o teor de etanol na gasolina, a dosagem de um determinado componente em um medicamento, dentre outros.
O vinagre comercializado consiste essencialmente numa solução diluída de ácido acético (com menores quantidades de outros componentes). Ele é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica do álcool etílico a ácido acético diluído.
O ácido acético é um ácido fraco cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, assim como o hidróxido de sódio, usando fenolftaleína como indicador.
O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercializado.[2]

OBJETIVOS
Saber o teor de ácido acético contido no vinagre comercializado, assim como em um controle de qualidade, através da reação de neutralização.

PARTE EXPERIMENTAL
Primeiro Experimento – Padronização do NaOH~6mol/L para uma solução de ~0,5mol/L Materiais utilizados:
NaOH ~6mol/L
Cilindro graduado
Balão volumétrico de 250mL
Água destilada

Segundo Experimento – Titulação do ácido oxálico.
C2H2O4.2H2O(s) – Ácido oxálico
Água destilada
3 Erlenmeyers de 250mL
Solução padronizada de NaOH ~0,5mol/L
Indicador Fenolftaleína
Bureta

Terceiro Experimento – Titulação do ácido acético contido no vinagre comercializado
Vinagre
Cilindro graduado
Balança
Água destilada
Indicador Fenolftaleína
NaOH padronizado ~0,5mol/L
Bureta

*NaOH: O hidróxido de sódio Possui ação corrosiva