Osmoscopia E Crioscopia

congelamento cai. Se pressao de vapor = pressao atmosferica temos um ponto de ebulicao. Quanto menor a pressao atmosferica, menor a pressao de vapor, a sua temperatura de ebulicao e vice-versa. Propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmoscopia. Tonoscopia: Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. Segue a lei de Raoult: ∆P= x P0 A Pmax de vapor de uma solucao (Psolucao) sera igual ao produto da fracao molar…

aumenta. Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada ebulioscopia. O ponto de congelamento do líquido diminui. Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada crioscopia. A pressão osmótica varia. Essa mudança corresponde a uma propriedade coligativa chamada osmoscopia. As mudanças de comportamento do solvente provocadas pela presença de um soluto não-volátil devem-se ao número de partículas dispersas e não depende da natureza desse soluto. Alguns…

moleculares: ΔtE = KE. WSoluções iônicas: ΔtE = KE. W . i Em que: ΔtE = elevação do ponto de ebulição; KE = constante ebulioscópica; W = molalidade (massa molecular do solvente / 1000). No caso de soluções aquosas diluídas, é igual à molaridade. * Crioscopia ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Por exemplo, em lugares frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na…

da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente. Tonoscopia: Sua fórmula é: Δp = p2 – p, onde: P = pressão de vapor da solução P2 = pressão de vapor do solvente Crioscopia: Sua fórmula é: Δtc = Tc2 - Tc, onde: Tc = temperatura de congelamento da solução Tc2 = temperatura de congelamento do solvente Osmoscopia: Sua fórmula é: π= [soluto] • R • T • i, onde: π = pressão osmótica t = temperatura da solução Pressão do Vapor Em qualquer temperatura, as moléculas de…

partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. As quatro propriedades Coligativas são: Tonoscopia: abaixamento da pressão de vapor. Ebulioscopia: elevação da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de fusão. Osmoscopia: pressão osmótica. PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Soluções e Propriedades Coligativas Tonoscopia É uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão…

adicionado um soluto não-volátil. Sua fórmula é: Δp = P2 – P, onde: P = pressão de vapor da solução P2 = pressão de vapor do solvente Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. Sua fórmula é: Δtc = Tc2 - Tc, onde: Tc = temperatura de congelamento da solução Tc2 = temperatura de congelamento do solvente Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da pressão osmótica ocorre quando duas soluções do…

1 Índice Página Prática nº 1: Ebulioscopia e Crioscopia___________________________________________________ Prática nº 2: Osmoscopia _____________________________________________________________ Prática nº 3: Processos endotérmicos e exotérmicos________________________________________ Prática nº 4: Calor de neutralização _____________________________________________________ Prática nº 5: Lei de Hess _______________________________________________________________ Prática nº 6: Reação…

solvente na solução. t’e > te A elevação será: ∆te = t’e – te Cálculo de ∆te (Lei de Raoult) Para soluções moleculares, temos: ∆te = Ke . W sendo Ke = Kc Para soluções iônicas, temos: ∆te = Ke . W . i sendo i = 1 + α(q – 1). Criometria ou crioscopia: é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação ao ponto de congelamento de uma solução, é possível afirmar que a solução apresentará sempre ponto de…

dependem apenas do número de partículas que estão dissolvidas, excluindo, assim, a natureza do soluto. São 4 (quatro): tonoscopia () – abaixamento de pressão de vapor; ebulioscopia ()– elevação de temperatura; crioscopia ()– abaixamento da temperatura de congelamento; osmoscopia ()– relacionada à pressão osmótica. Todas as propriedades acima citadas são comparações entre os solutos e os solventes puros. Estas dependem da quantidade de mol por litro (mol/L) e do fator de Van’t Hoff (i),

molecular Soluto iônico - Ebulioscopia: estuda a elevação da temperatura de ebulição ( t e ) de uma solução em relação ao solvente puro . Soluto molecular Soluto iônico - Crioscopia: estuda o abaixamento da temperatura de solidificação de uma solução ( t c ) em relação ao solvente puro. Soluto molecular Soluto iônico - Osmoscopia: estuda a passagem do solvente de uma solução menos concentrada para outra mais concentrada, através de membranas semi-permeáveis. =M.R.T 3. Exercícios…