quimica

Páginas: 20 (4808 palavras) Publicado: 1 de abril de 2014
Soluções e Propriedades
Coligativas

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Bibliografia
Bibliografia Básica
• RUSSEL, J.B. , "Química Geral". Vol. 1 e 2. McGraw-Hill, São Paulo, 19--.
• ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 3a. Ed., Bookman, 20--.
• MAHAN, B.H. "Química um curso universitário", ed. EdgardBlucher, São Paulo, 19--.
Bibliografia Complementar
• BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.;BURSTEN, B. E. Química - A Ciência Central - 9º ed.
Pearson / Prentice Hall (Grupo Pearson). 20--.
• HOLMES, T.; BROW, L. S. Química Geral - Aplicada À Engenharia. Editora Cengage
Learning, 20--.
• SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. "Fundamentos de Química
Analítica". Pioneira São Paulo.20--.
• HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. Tradução por José Alberto Portela
Bonapace/Oswaldo Esteves Barcia. 6º Edição – LTC Livros Técnicos e Científicos Editora
S.A. 20--.

HAGE, David S.; CARR, James D. Química Analítica e Análise Quantitativa. 1. ed. São
Paulo, Pearson Prentice Hall, 2012

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Pré-Requisitos
–Ligações Químicas
– Forças intermoleculares
– Líquidos e mudanças de estado
– Estado sólido (sólidos cristalinos e amorfos)
– Termoquímica
– Estequiometria de reação (cálculos, balanceamento, mol, volume, etc)

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Conteúdo: Soluções e Propriedades Coligativas
1 – Líquidos

1.1.- Conceito de soluções

1.2.- Tipos deSoluções

1.3- Unidades de concentração

1.4.- Solubilidade – solutos dissociáveis e não dissociáveis

1.5.- Solubilidade – efeito da temperatura e pressão

1.6.- Propriedades Coligativas








Lei de Raoult
elevação do ponto de ebulição
diminuição do ponto de congelamento
pressão osmótica e osmose reversa

1.7.- Eletrólitos



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Soluções e Propriedades Coligativas
Considerações iniciais
Definição de Solução: é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Solvente: componente da solução do mesmo estado físico, por exemplo água, que
forma uma solução aquosa.
Soluto: componente dissolvido no solvente, por exemplo sal numa solução
aquosa, formando uma solução de NaCl

Tipos desoluções:
Gás/Gás - Ex: Ar
Gás/Líquido Ex: Água

SOLUTO

Gás/Sólido Ex: H2 em paládio
Líquido/Líquido Ex: Etanol em água
Sólido/Líquido Ex: NaCl em água
Sólido/sólido Ex: Bronze (Cu/Zn), solda (Sn/Pb)
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SOLVENTE

SOLUÇÃO

Soluções e Propriedades Coligativas
Classificação quanto à natureza do soluto:

SoluçõesIônicas (eletrolíticas)
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.

Soluções Moleculares (não – eletrolíticas)
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução
eletrolítica.

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Soluções ePropriedades Coligativas
Considerações iniciais – definições

Solução saturada: é aquela que contém a máxima quantidade de soluto num dado
solvente, a uma dada temperatura.
Solução insaturada: ocorre antes de se atingir o ponto de saturação;

Solução sobresaturada: são soluções que contém maior quantidade de soluto do que a
existente numa solução saturada. Não são soluções estáveis.Cristalização (def): é o processo pelo qual o soluto dissolvido abandona a solução para
formar cristais. O procedimento para obter cristais é usar uma solução sobressaturada.

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Soluções e Propriedades Coligativas
Considerações iniciais
líquidos em líquidos
Quando dois líquidos se dissolvem completamente em todas as...
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