Obtencao Industrial e Laboratorial Do Acido Sulfurico

modificarem, melhorando os já existentes ou como meio de perceberem os segredos e os mecanismos destas reações. Reproduzir em laboratório aquilo que a Natureza produz ou criar aquilo que não existe na Natureza é sintetizar. As sínteses laboratoriais procuram a obtenção de novos produtos com as suas propriedades mais acentuadas, mais concentradas do que as existentes na Natureza ou compostos com propriedades inexistentes nos produtos naturais ou ainda produtos em quantidades…

principais processos de isolamento de whiskers são de natureza química, com emprego de ácidos fortes. Devido à desorganização da microestrutura nas regiões amorfas, o processo de hidrólise das cadeias de celulose é facilitado nessas zonas, pois a acessibilidade dos ácidos é favorecida pela presença de volumes livres na microestrutura; esses “defeitos de cristalização” quase não existem nas regiões cristalinas. Os ácidos destroem a fase amorfa e preservam a fase cristalina. O processo…

ésteres simples são normalmente preparados em laboratórios através da reação de um ácido carboxílico com um álcool, na presença de um catalisador, no caso um ácido mineral, ácido sulfúrico ou ácido clorídrico anidro. Essa reação é conhecida como esterificação de Fischer. A esterificação é um processo reversível. Quando a reação atinge o equilíbrio, existe uma proporção de razoável dos reagentes iniciais. Normalmente o acido carboxílico é a matéria prima mais cara. Como o outro reagente…

PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLOGICA FUCAPI SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO-(ASPIRINA) MANAUS – AM 2015/1 ALUNOS: MARCELO CARVALHO DE OLIVEIRA KELLEN CHRISTINE DANIEL NASCIMENT0 ISIS REGINA COSTA SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO-(ASPIRINA) Relatório NO. 07 para obtenção de nota parcial na disciplina de Química Orgânica Experimental do 1º bimestre de 2015/1 sob orientação da Profa; Elba Mustafa. NOTA:___________. MANAUS – AM 2015/1 SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO-(ASPIRINA)…

1 ETEC “Lauro Gomes” Ácido Clorídrico Tecnologia dos Materiais Inorgânicos - II Professora Paula Simas (2F – Química – Tarde) Grupo nº 8 Thamires Messias - nº 36 Thiago Zanesco - nº 37 Victória Pedron - nº 38 Vitor Freire - nº 40 São Bernardo do Campo Outubro de 2010 2 ÍNDICE 1. Objetivo da Pesquisa pág. 03 2. História pág. 04 3. Produção Industrial pág. 05 3.1 Síntese Direta pág. 06 3.2 Síntese Orgânica pág. 06 3.3 Processo…

produtos. Conhecer os processos de obtenção industrial do Na, NH3, HNO3 e H2SO4. Conhecer os processos de obtenção, no laboratório, de compostos inorgânicos simples e comprovar experimentalmente as suas propriedades químicas. Saber prever e interpretar as propriedades ácido-base e redox dos compostos. FICHA DE EXERCÍCIOS N˚ 2 1. Indique quatro caminhos diferentes para a produção de hidrogénio em escala industrial. Indique um método para a sua produção laboratorial. 2. Indique possíveis…

soluções ácidas diluídas porque a sua superfície é normalmente protegida por uma camada muito fina de óxido e atacam o metal, formando o anion tetrahidroxialuminato, [Al(oh)4].Quando se adiciona acido uma das oxidrilas é neutralizada, formando um precipitado na forma de flocos de Al(OH)3. Continuando a adicionar acido este precipitado se dissolve. Se obtendo assim o Alumen sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, KAL (SO4) 2. 12H2O. Nas reações químicas, é importante determinar a…

sua obtenção em maior quantidade. O produto formado apresenta maior estabilidade na configuração trans. A regra só será aplicada quando não houver impedimento espacial no mecanismo de captação do hidrogênio β (SOLOMONS e FRYHLE, 2001). 1.5. DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOIS Nesta reação ocorre a formação de um alceno devido ao aquecimento do álcool com um ácido forte, resultando na perda de uma molécula de água, ou seja, a desidratação - temperaturas mais altas favorecem a eliminação. Os ácidos mais

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL QUÍMICA INDUSTRIAL QUESTÕES: CICLO DO COBRE Química Inorgânica Experimental Evelin Fernanda de Azevedo Silva Canoas, Setembro de 2015. Questões: 1.Escreva as reações balanceadas para todas as etapas envolvida no ciclo para purificação/reciclagem do cobre. Cobre metálico mais a adição de ácido nítrico concentrado. Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2↑ + 2 H2O(aq) Ao adicionar o HNO3, houve a liberação de gás (NO2) na cor castanho…

é inferior a 100% é a reacção ser incompleta. Isto é, terminar sem que nenhum reagente se tenha esgotado; por outras palavras, termina havendo ainda quantidades mensuráveis de todos os reagentes. Este problema foi especialmente levantado pelos industriais, na segunda metade do século XIX, interessados em aumentar a taxa de conversão de minério de ferro em ferro metálico, através da reacção fundamental da indústria siderúrgica: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 . Intrigava ficar óxido de ferro por…