ioes

O que são iões? Os iões resultam de átomos ou grupos de átomos que ganham ou perdem eletrões. Os iões que resultam de átomos chamam-se iões monoatómicos. Os iões que resultam de grupos de átomos chamam-se iões poliatómicos. Os átomos e os grupos de átomos que ganham eletrões originam iões negativos. Quando um átomo ganha 1 eletrão origina um ião de carga -1 Quando um átomo ganha 2 eletrões origina um ião de carga -2 Os átomos e os grupos de átomos que perdem eletrões originam iões positivos. Quando um átomo perde 1 eletrão origina um ião de carga +1 Quando um átomo perde 2 eletrões origina um ião de carga +2 Representação simbólica dos iões Regras: Se os iões são positivos, coloca-se o número de cargas positivas em excesso no canto superior direito do símbolo do elemento. O número de cargas positivas indica o número de eletrões que o átomo perdeu. Se os iões são negativos, coloca-se o número de cargas negativas em excesso no canto superior direito do símbolo do elemento. O número de cargas negativas indica o número de eletrões que o átomo ganhou. Ião Sódio Representação simbólica Na+ Símbolo químico do sódio Carga do ião (a carga é +1, mas o valor um nunca se escreve) Na+ representa um ião monoatómico positivo (carga +1) O ião sódio resulta de um átomo de sódio que perdeu um eletrão. Ião ferro (III) Representação simbólica Fe3+ Símbolo químico do ferro Carga do ião Fe3+…

Moléculas Iões (conjunto de átomos ligados entre si) (Átomos ou moléculas que perdem ou recebem electrões) Catiões e aniões ex: Metano (CH4 ) ex: Cloreto de sódio (Na+ Cl-) Módulo inicial Materiais: Diversidade e Constituição Modelo atómico actual: O átomo é electricamente neutro: O número de protões do núcleo é igual ao número de electrões do átomo - número atómico (Z). Protões Carga positiva Núcleo carga positiva Neutrões Sem carga Electrões Carga negativa Os átomos são…

Síntese A maior parte dos átomos, quando isolados, não são instáveis, tendo, por isso, tendência a unir-se a toros átomos, originando moléculas, como também podem dar origem a iões, pelo ganho ou perda de eletrões. A formação de iões provem do facto da necessidade de, na nuvem eletrónica, o último nível de energia esteja totalmente preenchido, o que os torna mais estáveis. Os iões são partículas ou corpúsculos com carga eléctrica. Os iões, por perderem ou ganharem eletrões,…

ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IÕES A sua representação por símbolos químicos NO INÍCIO 1808 – John Dalton (1776 – 1844), o primeiro químico a formular a ideia de átomo, sugeriu a seguinte representação: ENTRETANTO SURGIU… Jacob Berzelius (1779 – 1848) com uma sugestão de representação mais acessível, e foi adoptada por os químicos da altura e manteve-se até aos dias de hoje. Explicada na tabela do slide seguinte EXEMPLOS DE SÍMBOLOS QUÍMICOS REPRESENTAÇÃO DOS…

LIGACAO IONICA Ligação iónica é todo o tipo de ligação que ocorre basicamente com 2 tipos de elementos metais e ametais, e tem como característica principal a doação e receção de eletrões, em que os metais tendem doar e os ametais tendem a receber eletrões, em que os ametais são os elementos mais eletronegativos. Um método interessante e que facilita o entendimento do modelo de ligações iónicas consiste em supor a…

da Tabela Periódica estão presentes no organismo humano. Este aparecem em forma de iões ou complexos , nas mais variadas substâncias, executando as mais diferentes funções. Os iões metálicos são necessários para várias funções vitais de modo que o organismo humano funcione devidamente. Iões tal como o Ferro (Fe2+), Zinco (Zn2+) e Calcio(Ca2+) em défice provocam uma série de doenças tais como a anemia (défice de ferro), má formação ossea em crianças( défice de cálcio) e retardamento do…

substâncias são constituídas pelas partículas fundamentais: átomos ou iões e estas partículas, normalmente, não ficam sozinhas. Quase sempre ficam ligadas umas às outras de qualquer maneira. Só os átomos dos gases nobres ficam 'solteiros'; não se ligam com um ou mais outros. Ligar partículas pode-se realisar de várias maneiras, mas sempre acontece na parte exterior da partícula. Portanto, sempre tem a ver com os electrões de valência nas últimas camadas dos átomos. Qualquer…

São os sais solúveis que dão origem a eflorescência e, estes podem ter várias origens, dentre elas as matérias-primas, os materiais de construção, a água existente no subsolo, etc. Os sais presentes no solo e/ou nos materiais utilizados na construção civil podem afetar as alvenarias e pisos cerâmicos, pela sua deposição na região interior ou exterior das construções. Os sais que se dissolvem bem na água são os sais solúveis. Outros dissolvem-se mal na água e chamam-se sais…

equilíbrio, em meio aquoso, com o ião bicarbonato, HCO3—(ou ião hidrogenocarbonato): H2CO3(aq)  H+(aq) + HCO3—(aq) (13) A principal fonte de ião carbonato são as rochas de calcário que são constituídas essencialmente pelo carbonato de cálcio, CaCO3. Embora seja pouco solúvel, uma pequena quantidade deste sal dissolve-se à medida que a água passa sobre ele. Naturalmente, as águas naturais expostas a rochas calcárias são chamadas águas calcárias. CaCO3(s)  Ca2+(aq) + CO32—(aq) (14) …

Fisico-Química Estrutura Atómica Aos nossos olhos os materiais que formam os corpos têm um aspeto contínuo, à escala atómica são na sua maior parte espaço vazio. Como são os átomos? (tamanho) Embora muito pequenos e sem forma definida, os átomos não têm todos o mesmo tamanho. Os valores dos diâmetros atómicos exprimem-se habitualmente num submúltiplo do metro-o picómetro(pm) 1pm=10^-12m Partícula subatómica Carga elétrica relativa Massa(relativa à do protão) Massa (em…