Na K Nh4 Mg2 Ca2 Sr2 E Ca2

CONCLUSÃO-----------------------------------------------------------------------------------16 8. QUESTÕES A SEREM RESPONDIDAS--------------------------------------------------17 RESUMO Este relatório constitui em identificar os cátions Mg2+, Ba2+, Ca2+, e Sr2+, pertencentes ao grupo II da tabela periódica, envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos , bases e solubilidade. Para tanto, foram utilizados ensaios por via seca, aplicáveis a…

Co2+, Ni2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, NH4+, K+, Na+ HCl(aq) Grupo 5 Precipitado PbCl2, Hg2Cl2, AgCl Sobrenadante S1 HCl (pH0,5)/H2S(g) Grupo 4 Precipitado HgS, PbS, Bi2S3, CuS, CdS Sobrenadante S2 NH4OH/(NH4)2S Grupo 3 Precipitado FeS, Fe(OH)3, MnS, Cr(OH)3, Al(OH)3, ZnS, NiS, CoS Sobrenadante S3 NH4OH/NH4Cl (NH4)2CO3

Potássio X 4.5. Reação com Sulfato de Amônio X 5. CONCLUSÃO XI 7 - REFERÊNCIAS XI 1. INTRODUÇÃO Os cátions do grupo I (Na+, K+ e NH4+) podem ser identificados unitariamente utilizando o método do teste da chama e as reações com acetato de zinco e uranila, com cobaltonitrito de sódio, com base forte e com HClO4 Na Química, existem diversos modelos para explicação dos…

os reagentes dos cátions do grupo I, II, e III. Constituinte dos cátions grupo IV são cálcio (II), estrôncio (II) e bário (II). As propriedades deste grupo são formar precipitados brancos, O reagente precipitante do grupo é o carbonato de amônio [(NH4)2CO3], em meio tamponado com hidróxido de amônio (NH4OH) e cloreto de amônio (NH4Cl) para que seja controlada a concentração de íons carbonatos (CO32-). O reagente precipitante do grupo, ou seja, o carbonato de amônio é incolor e apresenta…

mas se for incolor, muito pouco pode se deduzir. Ex: Metais de transição (exceto Fe(II), Zn (II) e Mn(II)), são coloridos.  O valor de pH da amostra solubilizada pode informar indicativos da sua composição. Ex: Sal de Na2CO3 apresenta pH>7 e sal de (NH4)2CO3 apresentará pH=7. 2 SOLUBILIZAÇÃO DA AMOSTRA 1º. Trituração (reduz o tamanho da partícula, homogeneíza a amostra) 2º. Testar a solubilidade 3º. Ordem dos Solventes Sequência de Solventes a serem usados: 1º. Água (Não…

aquosas básicas. Para outros papéis de pH observe a tabela de cores do manual do fabricante. Para verificar o pH em caso de gases, posicione o pedaço de papel logo após a saída do gás. 14 Laboratório 02 a 09 Identificação dos cátions Na+, K+ e NH4+ (OBS.: utilize sais na forma de cloreto ou nitrato) Parte 1: Na+ 1) Coloração da chama. Este experimento pode ser realizado de duas maneiras utilizando-se um fio de Ni-Cr limpo e a chama oxidante de um bico de Bunsen: a)…

branco) | |PbCrO4 (ppt amarelo) | |GII, III, IV e V | |Descarte | |Fe3+ Al3+ Sr2+ Ca+ Mg2+ | |GIII, IV e V | |K+ Al3+ Sr2+ Ca+ Mg+ | |K+ Al3+ Ca+ Mg+ | |KClO4(ppt | |braco) | |GII, III, IV e V | |CaCO3, BaCO3 e SrCO3 | |Ca2+ Sr2+ | |SrSO4(s) ( ppt | |amarelo) | |Co2+ Ni2+ Zn2+ Mn2+ Grupo IV e V

sódio devido à coloração alaranjada produzida. O teste de chama para o íon potássio é menos sensível do que o teste do sódio, desta forma notamos a coloração violeta que se extinguiu rapidamente, indicando sua presença/Para o teste para identificação de K+ com HClO4 observou-se a formação de um precipitado branco, ao repetir o procedimento aquecendo o tubo de ensaio em banho maria, verificou-se que não ocorreu a formação de precipitado, assim ocorrendo uma solubilização do…

dos cátions Na+, K+, NH4 +, Mg2+, Ca2+, Sr2+ e Ca2+ As experiências, das nossas primeiras aulas de laboratório, retornam a nossa segunda semana de aula, onde foram discutidas e apresentadas as classificações analíticas dos cátions. Ions Na+ Amanda Em um tubo de ensaio, coloque cerca de 10 gotas de solução de NaCl. Introduza nesta solução, o fio de Ni-Cr em forma de alça. Com cuidado, leve este fio na chama azulada de um bico de Bunsen. Observe a coloração da chama. Ions K +…

potássio (K+) e amônio (NH4+). Os dois primeiros são metais alcalinos e os maiores cátions do período à que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre (quando o sódio ou potássio metálico, perde um elétron para formar seu respectivo cátion, assume configuração eletrônica ns2np6, característica dos gases nobres). Por essas características, apresentam fraca atração por ânions e como consequência seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íon…