Resumo cations grupo i

RESULTADOS E DISCUSSÕES
Grupo 1:Para uma análise química qualitativa dos íons sódio, no primeiro procedimento experimental, realizamos o teste de chama. Verificamos a presença do sódio devido à coloração alaranjada produzida. O teste de chama para o íon potássio é menos sensível do que o teste do sódio, desta forma notamos a coloração violeta que se extinguiu rapidamente, indicando sua presença/Para o teste para identificação de K+ com HClO4 observou-se a formação de um precipitado branco, ao repetir o procedimento aquecendo o tubo de ensaio em banho maria, verificou-se que não ocorreu a formação de precipitado, assim ocorrendo uma solubilização do composto./Decorrente a isso, em um tubo de ensaio, adicionamos solução de cloreto de amônio (NH4Cl) a uma base forte (NaOH). Ao ser aquecido, detectamos o gás amônia, que è um gás básico, e em contato com o papel tornassol vermelho, indicou uma coloração azul. A reação envolvida neste teste pode ser expressa pela seguinte equação:NH4+ + OH- ↔ NH3 + H2O/Durante o teste para a identificação do NH4+ com o reagente de Nessler observou-se a formação de um precipitado marrom.NH3 + 2[HgI4]²− + 3OH− → Hg2O(NH2)I− + 7I− + 2H2O/Em seguida realizamos outro experimento, no qual misturamos cloreto de potássio, que é um sal iônico e já estava dissociado em solução aquosa, ácido acético, acetato de sódio e cobaltonitrito de sódio. Percebemos que ocorreu uma reação química entre o cátion e o ânion, formando um sólido marrom, e este sólido observado é o potássio, que reage rapidamente em soluções concentradas na presença de excesso de reagentes e é lenta em soluções diluídas.3 K+ + [Co(NO2) 6] 3- → K3[Co(NO2)6 ] (s)/A composição do precipitado marrom varia entre K2Na[Co(NO2)6 ] e K3[Co(NO2)6], dependendo da concentração dos íons sódio e da temperatura da solução.Utilizando o procedimento anterior, substituindo apenas o cloreto de potássio pelo cloreto de amônio, precipitou (NH4)3[Co(NO2)6] também de cor amarela.3 NH4+ + [Co(NO2)6]3- ↔