Lei De Raoult Petróleo

todos os componentes. A pressão de cada componente é dada pela Lei de Raoult, onde Pa é a pressão do componente A puro e Xa é a fração molar de A na mistura. P=Pa X a Eq.1 A composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, onde Xa é a fração molar do componente A na fase vapor. Onde Xa é dado pela relação: X a= P a Eq.2 P a + P B A composição das leis de Dalton e Raoult revela que, para uma mistura ideal, o…

Principio Misturas imiscíveis não se comportam como soluções, mantendo suas pressões de vapor constantes, como se estivessem puros no sistema. Assim, seguindo a lei de Raoult, onde a pressão total de vapor do sistema é a soma das pressões de vapor de cada substância pura, elas evaporam a temperaturas menores do que se estivessem sozinhas, pois a pressão de vapor da mistura será sempre mais alta que a de seus constituintes puros. Por isso, uma mistura de um composto de alto ponto de ebulição e

pressões de vapor dos componentes puros. Note que este comportamento é diferente daquele observado para líquidos miscíveis, onde a pressão total de vapor é a soma das pressões de vapor parciais dos componentes. Para dois líquidos miscíveis A e B: Lei de Raoult: Ptotal= XA PoA + XB PoB onde XAPoA e XBPoB correspondem às pressões parciais de vapor. [2] Na expressão de pressão total acima de um líquido homogêneo depende das pressões de vapor de ambos os líquidos e de suas frações…

como tal, mais fácil será a separação por Destilação. • As aplicações industriais do processo de destilação são várias, sendo a mais conhecida a da separação de misturas de hidrocarbonetos na indústria petroquímica em particular na refinação do petróleo (cru). Disciplina: Química Escola de Ciência e Tecnologia Curso: Química Mecanismo • O mecanismo em que se baseia a separação por Destilação é o do Equilíbrio Líquido/Vapor. • Força Motriz: diferença de volatilidade entre os compostos…

líquido de menor P.E. (ponto de ebulição), depois o líquido de P.E. intermediário e sucessivamente até o líquido de P.E. maior. Utiliza-se uma coluna de fracionamento acoplada na aparelhagem de destilação simples. Exemplo de mistura líquido-líquido é o petróleo, ou uma simples mistura de água e álcool. Na aparelhagem só há uma passagem para o vapor passar, quando ele é formado no balão volumétrico, ele passa pelo condensador reto, condensando, ou seja, transformando em líquido que é…

normalmente a etapa inicial da transformação realizada em uma refinaria de petróleo, após dessalinização e pré-aquecimento. No caso de misturas liquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também depende das pressões parciais, segundo a lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o…

quando a solução é formada a partir de seus componentes; (iii) a pressão de vapor de cada componente é igual à pressão de vapor das substâncias puras multiplicada pela sua fração molar na solução. Esta propriedade é simplesmente uma expressão da lei de Raoult, isto é, a pressão de vapor de uma substância é proporcional ao número de moles da substância presente por unidade de volume da solução, aplicada a sistemas líquido-líquido. Assim, podemos escrever: PA = KxA (1) Em que pA é a…

Quando se aquece uma solução com dois ou mais componentes, a ebulição começa quando a pressão de vapor total da solução se iguala a pressão atmosférica. Segundo a Lei de Raoult,a pressão parcial de cada componente em uma mistura é igual ao produto da pressão total da mistura e da fração molar dela na solução. Então, através da lei de Raoult relacionam-se as seguintes afirmações quanto ao processo de destilação: • O ponto de ebulição de uma mistura ideal depende dos pontos de ebulição de…

inferior ao ponto de ebulição da água (forma-se uma mistura azeotrópica, isto é, a mistura resultante comporta-se como um líquido com ponto de ebulição definido, não separável em seus componentes por destilação); - ocorre um desvio positivo da Lei de Raoult. Desvios positivos grandes, por exemplo, EtOH / H2O conduzem a um máximo na curva de pressão de vapor total da mistura, originando um azeótropo de ponto mínimo. Quando o desvio é positivo, a pressão de vapor da solução é maior…

...58 4.1 NATUREZA MOLECULAR DA DISSOCIAÇÃO .......................................................58 4.2 REGRA “IGUAL DISSOLVE IGUAL” .........................................................................59 4.3 PRESSÃO E SOLUBILIDADE DE GASES: LEI DE HENRY .....................................60 4.4 TEMPERATURA E SOLUBILIDADE ..........................................................................61 4.5 ENTALPIA DE SOLUÇÃO ...................................................................