Introdução ph

Introdução O ph ou potencial de hidrogênio(potencial de hidrogeniônico significa o expoente do íon hidrogênio), é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. O pH é fundamental na medida das substâncias líquidas, assim como o grau é uma medida de temperatura. Sua medição é de fundamental importância em diferentes áreas, tais como, saúde, ambiental, biotecnológica e em inúmeros processos industriais. As medições de pH devem ser realizadas corretamente, com qualidade e confiabilidade, senão podem afetar negativamente a saúde e a qualidade de vida dos cidadãos. .Podemos hoje considerar que as propriedades acidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio(h+)enquanto as bases correspondes a substancias com o maior números de íons hidroxilas (oh-). A acidez ou alcalinidade de uma substancia pode ser expressas em uma escala de ph de 0 a 14,onde o ponto central é 7, caracteriza-se por representar o equilíbrio entre as concentrações de íons + e oh-, sendo assim denominado de neutro.as substancias acidas apresenta ph inferior a 7, enquanto nas básicas ou alcalinas o ph é superior ao ponto neutro. Em água pura, as concentrações de íon de hidrogênio e hidroxila são iguais a 10-7M a 25°C. Trata-se de uma solução neutra. Uma vez que a maioria das amostras possui menos que 1M de H+ ou OH-, valores extremos de pH, 0 para ácidos e pH 14 para bases, são estabelecidos. É claro, com ácido e bases forte, valores de pH abaixo de 0 e acima de 14 são…

Relatório de Aulas Práticas de Bioquímica pH e Solução Tampão Discentes: Maira Gabriela Paetzold e Giovane Bruno Rocha Docente: Dr. Alexandre Maller Cascavel 17/03/2014 A medida de pH é um dos procedimentos mais importantes e frequentes da bioquímica, pois ele afeta a atividade e a estrutura das macromoléculas biológicas. Pequenas variações no pH de uma solução afetam-na consideravelmente. Ou seja, saber o pH de uma solução permite o melhor estudo dela. Da mesma…

ter um pH diferente dependendo do indicador que é colocado no composto e dependendo do indicador, forma uma nova substância com cor diferente. Nesta tarefa nós fizemos testes do pH no ácido clorídrico(HCl), no ácido cético(CH3COOH), no hidróxido de amônio(NH4OH) e no hidróxido de sódio(NaOH), todos com a mesma concentração, os dois citados primeiramente são ácidos e os outros dois são básicos e percebemos como foi dito anteriormente que dependendo do o indicador que é colocado na…

Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 1 Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química 2°° semestre 2012 TITULAÇÃO DE ÁCIDO-BASE Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Download aulas: http://www.ufjf.br/nupis/ Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 2 Titulação ácido-base envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina…

Aulas Práticas SUMÁRIO pH e indicadores................................................................pag.04 Introdução.........................................................................pag.04 Materiais e métodos.........................................................pag.04 Resultados e discussões.................................................pag.05 Conclusões........................................................................pag.07…

Sumário Objetivo 4 Condutividade....................................................................................................................5 Introdução .5 Materiais utilizados 6 Procedimentos experimentais 7 Cor.....................................................................................................................................8 Introdução .8 Materiais utilizados 9 Procedimentos experimentais 10…

Sumário 1. Introdução: 4 I. Conceitos de ácidos e bases: 4 II. PH: 4 III. Indicadores de pH: 4 IV. Solução-tampão: 5 V. Titulação: 5 2. Objetivos: 6 3. Perguntas e respostas do pré-laboratório: 7 4. Procedimentos experimentais, resultados e discussão: 8 4.1. Medida de PH: 8 4.2. Uso de indicadores: 8 4.3. Determinação de ácido acético em vinagre: 8 4.4. Preparação de uma solução tampão: 9 4.5. Comprovação das propriedades de um tampão: 9 5. Perguntas e respostas do…

Elsevier, 2009. Bibliografia complementar – PEREIRA B e JUNIOR TPS. Metabolismo celular e Exercício Físico: Aspectos bioquímicos e nutricionais. 2 ed. São Paulo: Phorte Editora, 2007. ACIDO-BASE PROF. ANDERSON MACEDO INTRODUÇÃO OQUE É ACIDO OU BASE? INTRODUÇÃO Para aprender sobre o equilíbrio ácidobase é necessário lembrar alguns conceitos INTRODUÇÃO SUBSTÂNCIA HIDROFÍLICAS substâncias solúveis na água e capaz de liberar íons de h+ no meio aquoso Eletrólitos + (cátions) ou –…

Pigmentos Introdução A cor determina a aparência do alimento e é um dos critérios para a análise de qualidade. As cores dos alimentos provem de pigmentos naturais ou adição de corantes. Os pigmentos naturais possuem propriedades químicas e físicas diferentes, são estáveis ,participam de varias reações , por isso a cor do alimento indica as alterações químicas e bioquímicas durante o processamento e estocagem. Os pigmentos naturais são agrupados em compostos heterocíclicos com…

1. Introdução: I. Conceitos de ácidos e bases: Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa. Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água. II. PH: É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica. Ácido (pH7). III. Indicadores de pH: São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma…