Geometria Do Carbono

02/03/2012 O ELEMENTO CARBONO A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NO ÁTOMO DE CARBONO 1 2 Hibridização de orbitais atômicos • É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais. • A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético. • O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes…

estado fundamental os elétrons de valência do carbono podem ser dispostos como mostrado na figura abaixo: | |Os orbitais p são designados como 2px, 2py¸e 2pz para indicar suas respectivas orientações ao longo dos eixos x, y e z. A direção dos | |elétrons desemparelhados nos orbitais 2px e 2py são arbitrarias. A formação de ligações covalentes do metano a partir de átomos individuais | |requer que o átomo de carbono sobreponha seus orbitais contendo um…

QUÍMICA ORGÂNICA HIBRIDIZAÇÃO E GEOMETRIA MOLECULAR Profª: Daniella Carla Napoleão Em química geral, foi visto que o orbital é o local de maior probabilidade para encontrar um elétron. A configuração eletrônica no estado fundamental de um átomo descreve o orbital ocupado pelos seus elétrons quando eles estão em orbitais disponíveis com menor energia. Entretanto, verifica-se que em alguns casos são encontrados orbitais híbridos. Estudemos esse caso que recebe o nome de…

Exercícios de Química Geometria Molecular 1) (PUC-MG-2002) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: a) XY3: trigonal b) X3Y: angular c) YX3: piramidal d) YX: linear 2) (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de…

Prática Geometria Molecular BALÕES Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo

pares eletrônicos da camada de valência; geometria dos átomos de carbono; estereoquímica do carbono saturado; polaridade de ligações; polaridade de moléculas; polaridade e solubilidade; tamanho da cadeia e solubilidade; ligações intermoleculares e forças intermoleculares e ponto de ebulição. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR) Geometria molecular é uma expressão…

ressaltando-se que muitos deles apresentam importantes atividades biológicas. GEOMETRIA H 121,7 O H C C 116,6 O H 133 pm H 107,6 pm GEOMETRIA  Como não há rotação em torno da ligação C=C, há a possibilidade da existência de estereoisômeros. Por exemplo, o but-2-eno pode existir em duas formas diferentes: H3 C H CH3 H cis-but-2-eno H H3C CH3 H trans-but-2-eno GEOMETRIA  Os termos cis e trans só devem ser usados para a…

por meio da reação entre etileno e monóxido de carbono, conforme representado na equação abaixo: H H C H C H + H C O H C C H C O H a. Indique qual é a ligação carbono-carbono mais forte na molécula de acroleína. Justifique. b. Indique qual é a ligação carbono-carbono mais longa na molécula de acroleína. Justifique. c. As moléculas de etileno e acroleína são apolares? Justifique. Questão 13. O comprimento médio da ligação simples carbono-oxigênio é de 143 pm. No íon…

valncia do carbono podem ser dispostos como mostrado na figura abaixo Os orbitais p so designados como 2px, 2pye 2pz para indicar suas respectivas orientaes ao longo dos eixos x, y e z. A direo dos eltrons desemparelhados nos orbitais 2px e 2py so arbitrarias. A formao de ligaes covalentes do metano a partir de tomos individuais requer que o tomo de carbono sobreponha seus orbitais contendo um eltron com o orbital 1s dos tomos de hidrognio (que tambm contm um eltron). Se o tomo de…

Teoria da Hibridação do Caborno |[pic] | | O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo: 1º tipo: Hibridação tetraédrica ou sp3 . [pic][pic] Hibridação tetraédrica ou sp3 Orbital Atômico O.A.[pic][pic] A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica (figura da…